Com base na teoria de VSPER desenhe o arranjo de elétrons e a forma do
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Passo 1
Beleza, o exercício pede: “Com base na teoria de VSEPR, desenhe o arranjo de elétrons e a forma do
.”
Conteúdo: geometria molecular (teoria VSEPR).
O que vamos precisar:
Conteúdo: geometria molecular (teoria VSEPR).
O que vamos precisar:
- Contar pares de elétrons de valência no nitrogênio e nos hidrogênios.
- Entender como a VSEPR distribui esses pares para minimizar repulsões.
Passo 2
Primeiro, conta os elétrons de valência:
- N tem 5 elétrons.
- Cada H tem 1 elétron → 3 × 1 = 3.
Total = 5 + 3 = 8 elétrons, ou seja, 4 pares de elétrons ao redor do N.
Destes 4 pares, 3 formam ligações N–H (pares ligantes) e 1 fica livre (par isolado).
Passo 3
Agora a teoria VSEPR diz: “os pares de elétrons se organizam no espaço para ficarem o mais longe possível uns dos outros.”
Com 4 pares em volta do N, a geometria de mínimos repulsões é um tetraedro (eletrônico).
Com 4 pares em volta do N, a geometria de mínimos repulsões é um tetraedro (eletrônico).
Passo 4
Desenhando o arranjo de elétrons (geometria eletrônica):
H
|
H―N―H
: ← aqui os dois pontos representam o par isolado
H
|
H―N―H
: ← aqui os dois pontos representam o par isolado
Em LaTeX, a gente pode representar assim:
Os “:” no canto indicam o par não ligante.
Passo 5
Mas como só vemos átomos na molécula, a forma molecular é obtida “ignorando” o par isolado no desenho.
Com 3 ligações e 1 par isolado, a forma fica “trigonal piramidal” – tipo uma ponta de pirâmide com base triangular.
Com 3 ligações e 1 par isolado, a forma fica “trigonal piramidal” – tipo uma ponta de pirâmide com base triangular.
Resposta
Arranjo de elétrons: geometria tetraédrica eletrônica (3 pares ligantes + 1 par isolado).
Forma molecular: trigonal piramidal.
Forma molecular: trigonal piramidal.