Com base na teoria de VSPER desenhe o arranjo de elétrons e a forma do NH3.

Passo 1

Beleza, o exercício pede: “Com base na teoria de VSEPR, desenhe o arranjo de elétrons e a forma do .”
Conteúdo: geometria molecular (teoria VSEPR).
O que vamos precisar:
  • Contar pares de elétrons de valência no nitrogênio e nos hidrogênios.
  • Entender como a VSEPR distribui esses pares para minimizar repulsões.

Passo 2

Primeiro, conta os elétrons de valência:
  • N tem 5 elétrons.
  • Cada H tem 1 elétron → 3 × 1 = 3.
    Total = 5 + 3 = 8 elétrons, ou seja, 4 pares de elétrons ao redor do N.
    Destes 4 pares, 3 formam ligações N–H (pares ligantes) e 1 fica livre (par isolado).

Passo 3

Agora a teoria VSEPR diz: “os pares de elétrons se organizam no espaço para ficarem o mais longe possível uns dos outros.”
Com 4 pares em volta do N, a geometria de mínimos repulsões é um tetraedro (eletrônico).

Passo 4

Desenhando o arranjo de elétrons (geometria eletrônica):
H
|
H―N―H
: ← aqui os dois pontos representam o par isolado
Em LaTeX, a gente pode representar assim:
c ;H[-0.3em] |[-0.3em] H!-!N!-!H[-0.3em] !:!
Os “:” no canto indicam o par não ligante.

Passo 5

Mas como só vemos átomos na molécula, a forma molecular é obtida “ignorando” o par isolado no desenho.
Com 3 ligações e 1 par isolado, a forma fica “trigonal piramidal” – tipo uma ponta de pirâmide com base triangular.

Resposta

Arranjo de elétrons: geometria tetraédrica eletrônica (3 pares ligantes + 1 par isolado).
Forma molecular: trigonal piramidal.

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