O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
l 5 H2 O2(aq)+2 KMnO4(aq)+3 H2 SO4(aq) longrightarrow 5 O2(g)+2 MnSO4(aq)+K2 SO4(aq)+8 H2 O(l)
De acordo com a estequiometria da reação, a quantidade (em mol) de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol / L de peróxido de hidrogênio é?

Passo 1

O enunciado pede para descobrir quantos mols de KMnO₄ são necessários para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de H₂O₂, usando a reação:
5,H2O2(aq) ;+;2,KMnO4(aq);+;3,H2SO4(aq) longrightarrow dots
Conteúdo envolvido: estequiometria de reações químicas e conceito de molaridade. Vamos precisar:
• Calcular quantos mols de H₂O₂ temos a partir de sua concentração e volume.
• Usar a proporção (razão estequiométrica) entre H₂O₂ e KMnO₄.

Passo 2

Primeiro, calcula quantos mols de H₂O₂ tem em 20,0 mL de solução 0,10 mol/L.
Teoria rápida: molaridade (M) é definida por
M = nV Longrightarrow n = M times V
Aqui, n(H2O2) = 0,10;molL;times;0,0200;L = 0,00200;mol e .

Passo 3

Agora, usa a razão estequiométrica da reação, que diz:
5 mol de H₂O₂ reagem com 2 mol de KMnO₄.
Ou seja,
n(KMnO4)n(H2O2) =25 Longrightarrow n(KMnO4) = n(H2O2)times25
Substituindo n(KMnO4) = 0,00200;moltimes25 = 0,00080;mol :

Resposta

A quantidade de permanganato de potássio necessária é
boxed8,0times10^-4;mol;de;KMnO4

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