O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
De acordo com a estequiometria da reação, a quantidade (em mol) de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com
de uma solução
de peróxido de hidrogênio é?
Passo 1
O enunciado pede para descobrir quantos mols de KMnO₄ são necessários para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de H₂O₂, usando a reação:
Conteúdo envolvido: estequiometria de reações químicas e conceito de molaridade. Vamos precisar:
• Calcular quantos mols de H₂O₂ temos a partir de sua concentração e volume.
• Usar a proporção (razão estequiométrica) entre H₂O₂ e KMnO₄.
• Calcular quantos mols de H₂O₂ temos a partir de sua concentração e volume.
• Usar a proporção (razão estequiométrica) entre H₂O₂ e KMnO₄.
Passo 2
Primeiro, calcula quantos mols de H₂O₂ tem em 20,0 mL de solução 0,10 mol/L.
Teoria rápida: molaridade (M) é definida por
Teoria rápida: molaridade (M) é definida por
Aqui,
e
.
Passo 3
Agora, usa a razão estequiométrica da reação, que diz:
5 mol de H₂O₂ reagem com 2 mol de KMnO₄.
Ou seja,
5 mol de H₂O₂ reagem com 2 mol de KMnO₄.
Ou seja,
Substituindo
:
Resposta
A quantidade de permanganato de potássio necessária é