Baseado na fila de reatividade, qual é o resultado de cada uma das seguintes reações?
\mathrm{Ag}(\mathrm{s})+\mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}(\mathrm{~s}) \rightarrow

Passo 1

O enunciado dá os reagentes e pede o resultado da reação:
\mathrm{Ag(s)} + \mathrm{Pb(NO_3)_2(s)} \rightarrow
Informações relevantes fornecidas:
  • Temos prata metálica: \mathrm{Ag(s)}.
  • Temos nitrato de chumbo(II) como sal: \mathrm{Pb(NO_3)_2(s)}.
  • A pergunta é: qual será o(s) produto(s) dessa mistura (ou ocorre/ não ocorre reação)?

Passo 2

Entendendo o tipo de reação pedida (explicação didática, passo a passo).
  • Aqui estamos diante de uma possível reação de deslocamento simples: um metal sólido pode, em geral, deslocar outro metal de seu sal se o metal livre for mais reativo.
  • Regra prática (em palavras simples): “Um metal A desloca o metal B do seu sal se A for mais reativo que B na fila de reatividade.”
  • O que significa “mais reativo” na prática? Significa que A se oxida mais facilmente (perde elétrons) do que B; assim A passa a íon e B sai na forma metálica.

Passo 3

Mostrar explicitamente a fila de reatividade relevante (trecho suficiente).
  • A fila completa é longa, mas o que interessa é a posição relativa de \mathrm{Pb} e \mathrm{Ag}.
  • Um trecho típico da fila (do mais reativo para o menos reativo) é, entre outros:
\ldots > \mathrm{Pb} > \mathrm{H} > \mathrm{Cu} > \mathrm{Ag} > \mathrm{Au}
  • Dado esse trecho, \mathrm{Pb} está acima de \mathrm{Ag}, ou seja, \mathrm{Pb} é mais reativo que \mathrm{Ag}.

Passo 4

Conseqüência direta da posição na fila (aplicação da regra).
  • Como \mathrm{Ag} é menos reativo que \mathrm{Pb}, a prata metálica não consegue deslocar o chumbo do sal \mathrm{Pb(NO_3)_2}.
  • Em termos simples: para ocorrer o deslocamento seria necessário que \mathrm{Ag} se oxidasse a \mathrm{Ag^+} e \mathrm{Pb^{2+}} fosse reduzido a \mathrm{Pb}. Mas \mathrm{Ag} não é capaz de fazer isso contra um metal mais reativo como \mathrm{Pb}.

Passo 5

(Complemento — método alternativo com potenciais padrão, para entender a mesma conclusão de outro ângulo)
  • Podemos escrever as semi-reações de redução (valores padrão conhecidos):
\mathrm{Pb^{2+} + 2e^- \rightarrow Pb}\quad E^\circ = -0{,}13\\ \text{V}
\mathrm{Ag^+ + e^- \rightarrow Ag}\quad E^\circ = +0{,}80\\ \text{V}
  • Se tentássemos a reação de deslocamento hipotética
\mathrm{Ag(s) + Pb^{2+} \rightarrow Ag^+ + Pb(s)},
o potencial de célula padrão seria
E^\circ_{\text{cel}} = E^\circ_{\text{redução de }\mathrm{Pb^{2+}}} - E^\circ_{\text{redução de }\mathrm{Ag^+}} = -0{,}13 - (+0{,}80) = -0{,}93\\ \text{V}.çãçã
  • Como E^\circ_{\text{cel}}<0, a reação seria não espontânea na condição-padrão — isto confirma que não ocorre deslocamento.

Passo 6

Observação prática sobre estados físicos (bom saber para a prova)
  • Deslocamentos geralmente se consideram em solução aquosa, onde os íons estão livres ( \mathrm{Pb^{2+}} em solução). No enunciado o sal aparece como sólido ( \mathrm{Pb(NO_3)_2(s)}), e mesmo em solução a conclusão acima permanece: \mathrm{Ag} não desloca \mathrm{Pb^{2+}}.
  • Portanto, tanto em mistura de sólidos quanto se um dos reagentes estivesse em solução aquosa, a conclusão é a mesma: sem reação de deslocamento.

Passo 7

Raciocínio final e conclusão didática (resumindo, estilo amigo que te incentiva)
  • Recapitulando: pela fila de reatividade \mathrm{Pb} é mais reativo que \mathrm{Ag}; logo \mathrm{Ag} não pode deslocar \mathrm{Pb^{2+}} do nitrato.
  • Fica como regra prática para a prova: sempre compare posições na fila — se o metal livre estiver acima do metal do íon, ocorre deslocamento; se estiver abaixo, não ocorre.
  • Você até pode checar com potenciais padrão para reforçar, mas para a maioria das questões de prova a fila já resolve rápido.

Resposta

Não ocorre reação.

Exercícios relacionados