Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas seguintes equações?
Passo 1
O enunciado pede: identificar qual elemento é oxidado e qual é reduzido na reação
Informações dadas (listas as espécies presentes):
- Reagentes:
e . - Produtos:
e .
A tarefa é comparar estados de oxidação dos elementos relevantes antes e depois da reação para determinar quem foi oxidado e quem foi reduzido.
Passo 2
Conceitos fundamentais (explicação didática e simples):
- Oxidação: é a perda de elétrons por um átomo/especie — na linguagem de estados de oxidação, é um aumento no número de oxidação.
- Redução: é o ganho de elétrons por um átomo/especie — na linguagem de estados de oxidação, é uma diminuição no número de oxidação.
- Agente oxidante: é a substância que provoca a oxidação do outro — ela própria é reduzida.
- Agente redutor: é a substância que provoca a redução do outro — ela própria é oxidada.
Vamos usar essas definições para comparar os números de oxidação antes e depois.
Passo 3
Regras rápidas e práticas para atribuir números de oxidação (só as que precisamos aqui):
- Um elemento em sua forma elementar (como
ou ) tem número de oxidação . - Íons dos metais alcalinos (como
) têm . - Em compostos iônicos com metais alcalinos, o haleto (Cl⁻, I⁻) tem normalmente
.
Exemplo simples: em, é então tem que ser para somar zero.
Passo 4
Atribuição dos números de oxidação às espécies da reação:
- Em
: está em forma elementar, então o número de oxidação é . - Em
: é um metal alcalino com , logo é . - Em
: em forma elementar tem número de oxidação . - Em
: é , então é .
Resumo das variações (peguei os dados das fórmulas da reação): -
passa de (em ) para (em ). -
passa de (em ) para (em ).
Passo 5
Interpretação das variações de número de oxidação (ligando ao conceito de elétrons):
- Para o iodo: mudança
significa aumento no número de oxidação, ou seja, perda de elétrons → oxidação. Metade-reação de oxidação:
- Para o cloro: mudança
significa diminuição no número de oxidação, ou seja, ganho de elétrons → redução. Metade-reação de redução:
Observação didática: os elétrons liberados pela oxidação do iodo são os mesmos que o cloro aceita na redução — é por isso que a reação global é possível sem elétrons livres aparecendo no balanço.