Baseando-se no seu conhecimento sobre números quânticos e a estrutura do átomo moderno, faça o que se pede.
Indique se cada uma das afirmações abaixo é verdadeira (V) ou falsa (F). Justifique as falsas.
( ) Se um elemento X possui configuração eletrônica [Y] 4d10 5s2 5p3, logo Y deve ser o átomo de Kriptônio.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão tá pedindo. A gente tem que analisar uma afirmação sobre configuração eletrônica de um elemento químico usando números quânticos e a estrutura do átomo moderno. O enunciado diz: “Se um elemento X possui configuração eletrônica [Y] 4d ^10 5s ^2 5p ^3, logo Y deve ser o átomo de Kriptônio.” Vamos descobrir se isso é verdadeiro ou falso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a configuração eletrônica mostra como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e subcamadas de um átomo. A notação [Y] representa a configuração eletrônica do gás nobre anterior ao elemento em questão. No caso, [Y] é a configuração do gás nobre que está imediatamente antes de onde começamos a preencher os elétrons adicionais (como 4d, 5s, 5p, etc.).

Passo 3

Agora, vamos identificar qual gás nobre está antes da configuração 4d ^10 5s ^2 5p ^3. Sabemos que o Kriptônio (Kr) tem a configuração eletrônica [Ar] 3d ^10 4s ^2 4p ^6. Depois dele, começamos a preencher a subcamada 4d. Então, quando adicionamos os elétrons em 4d, 5s e 5p, estamos saindo da configuração do Kriptônio.

Passo 4

Vamos contar os elétrons para ter certeza. A configuração [Kr] 4d ^10 5s ^2 5p ^3 soma um total de 36 (do Kr) + 10 + 2 + 3 = 51 elétrons. O elemento com 51 elétrons é o Antimônio (Sb). Isso confirma que Y, que representa a configuração do gás nobre anterior, é realmente o Kriptônio.

Resposta

Verdadeiro.

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