Baseando-se no seu conhecimento sobre números quânticos e a estrutura do átomo moderno, faça o que se pede.
Apresente a distribuição eletrônica completa para os seguintes átomos ou íons, indicando os 4 números quânticos que representam o último elétron da distribuição.
P
Ti^2+
K^-

Passo 1

Beleza, a gente vai resolver um exercício que envolve números quânticos e a estrutura do átomo moderno. Basicamente, a gente precisa apresentar a distribuição eletrônica completa para três espécies: Fósforo §, Titânio com carga +2 ( Ti^2+) e Potássio com carga - ( K^-). Além disso, vamos identificar os 4 números quânticos que representam o último elétron de cada uma dessas distribuições. Para isso, vamos precisar entender como distribuir os elétrons nas camadas e subníveis do átomo e como determinar os números quânticos.

Passo 2

Vamos começar entendendo a distribuição eletrônica. Isso significa colocar os elétrons nos diferentes níveis de energia (camadas) e subníveis (orbitais) do átomo ou íon. A ordem de preenchimento segue a regra de Aufbau, onde os elétrons vão para os níveis de menor energia primeiro.

Passo 3

Prosseguir com o Fósforo §. O fósforo tem número atômico 15, ou seja, 15 elétrons. Vamos distribuir esses elétrons nas camadas:
  • 1ª camada: 2 elétrons
  • 2ª camada: 8 elétrons
  • 3ª camada: 5 elétrons
Então, a distribuição eletrônica é: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3.

Passo 4

Agora, vamos identificar os 4 números quânticos do último elétron do fósforo. O último elétron está no subnível 3p.
  • Número quântico principal ( n): 3
  • Número quântico azimutal ( l): 1 (porque o subnível p corresponde a l=1)
  • Número quântico magnético ( ml): pode ser -1, 0 ou +1. Vamos considerar +1.
  • Número quântico de spin ( ms): +½
Então, os números quânticos são: n=3, l=1, ml=+1, ms=+12.

Passo 5

Vamos para o Titânio com carga +2 ( Ti^2+). O titânio tem número atômico 22, mas com a carga +2, ele perde 2 elétrons, ficando com 20 elétrons. Distribuindo:
  • 1ª camada: 2 elétrons
  • 2ª camada: 8 elétrons
  • 3ª camada: 10 elétrons
A distribuição eletrônica é: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6.

Passo 6

Para Ti^2+, o último elétron está no subnível 3p.
  • Número quântico principal ( n): 3
  • Número quântico azimutal ( l): 1
  • Número quântico magnético ( ml): +1
  • Número quântico de spin ( ms): +½
Então, os números quânticos são: n=3, l=1, ml=+1, ms=+12.

Passo 7

Por fim, vamos ao Potássio com carga - ( K^-). O potássio tem número atômico 19, e ao ganhar um elétron, fica com 20 elétrons. A distribuição é igual à do cálcio neutro:
  • 1ª camada: 2 elétrons
  • 2ª camada: 8 elétrons
  • 3ª camada: 10 elétrons
A distribuição eletrônica é: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6.

Passo 8

Para K^-, o último elétron também está no subnível 3p.
  • Número quântico principal ( n): 3
  • Número quântico azimutal ( l): 1
  • Número quântico magnético ( ml): +1
  • Número quântico de spin ( ms): +½
Então, os números quânticos são: n=3, l=1, ml=+1, ms=+12.

Resposta

Fósforo §:
  • Distribuição eletrônica: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3
  • Último elétron: n=3, l=1, ml=+1, ms=+12
Ti^2+:
  • Distribuição eletrônica: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
  • Último elétron: n=3, l=1, ml=+1, ms=+12
K^-:
  • Distribuição eletrônica: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
  • Último elétron: n=3, l=1, ml=+1, ms=+12

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