Nome
Data
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um balão de
(previamente preenchido por 200 mL de água) foram adicionados
de HCl PA ajustado à capacidade com água, responda:
Sendo a solubilidade do
sob dadas condições igual a
, qual seria seu respectivo produto de solubilidade (
)?
um balão de
Sendo a solubilidade do
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos um balão de 500 mL que inicialmente continha 200 mL de água. Depois, adicionaram-se um pouquinho de HCl a essa mistura. A pergunta quer saber qual é o produto de solubilidade ($ K_{ps}
\mathrm{AgCl} $), dado que a sua solubilidade sob essas condições é de $ 1,9228 , \mathrm{mg , L}^{-1} $.
Então, estamos trabalhando com conceitos de solubilidade e produtos de solubilidade, que fazem parte da química de soluções e equilíbrio químico. Para resolver isso, vamos precisar entender como converter a solubilidade dada em mol/L e depois usar essa informação para calcular o $ K_{ps} $.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a solubilidade de $ \mathrm{AgCl} $ de mg/L para mol/L. Sabemos que:
Para converter mg para gramas:
Agora, usamos a massa molar do $ \mathrm{AgCl} $, que é $ 143,32 , \mathrm{g , mol}^{-1} $, para encontrar os moles:
Passo 3
Sabemos que quando o $ \mathrm{AgCl} $ se dissolve, ele se dissocia completamente em íons de prata ($ \mathrm{Ag}^+
\mathrm{Cl}^- $) na proporção 1:1:
Isso significa que a concentração de $ \mathrm{Ag}^+ $ será igual à concentração de $ \mathrm{Cl}^- $, que é $ 1,341 \times 10^{-5} , \mathrm{mol , L}^{-1} $.
Passo 4
Agora, o produto de solubilidade ($ K_{ps} $) é definido como o produto das concentrações dos íons formados pela dissociação do sal:
Substituindo as concentrações que calculamos:
Passo 5
Calculando o $ K_{ps} $:
Resposta
O produto de solubilidade ($ K_{ps} $) do $ \mathrm{AgCl} $ nas condições dadas é aproximadamente $ 1,8 \times 10^{-10} , \mathrm{mol}^2 , \mathrm{L}^{-2} $.