Nome Data 1 1
um balão de 500,00 mL (previamente preenchido por 200 mL de água) foram adicionados 1,1 times 10^-3 mL de HCl PA ajustado à capacidade com água, responda:
Sendo a solubilidade do AgCl(MF=143,32 g mol^-1) sob dadas condições igual a 1,9228 mg L^-1, qual seria seu respectivo produto de solubilidade ( Kps )?

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. Temos um balão de 500 mL que inicialmente continha 200 mL de água. Depois, adicionaram-se um pouquinho de HCl a essa mistura. A pergunta quer saber qual é o produto de solubilidade ($ K_{ps} Kps \mathrm{AgCl} $), dado que a sua solubilidade sob essas condições é de $ 1,9228 , \mathrm{mg , L}^{-1} $.
Então, estamos trabalhando com conceitos de solubilidade e produtos de solubilidade, que fazem parte da química de soluções e equilíbrio químico. Para resolver isso, vamos precisar entender como converter a solubilidade dada em mol/L e depois usar essa informação para calcular o $ K_{ps} $.

Passo 2

Primeiro, vamos converter a solubilidade de $ \mathrm{AgCl} $ de mg/L para mol/L. Sabemos que:
AgCl
Para converter mg para gramas:
Solubilidade = 1,9228 , mg , L^-1
Agora, usamos a massa molar do $ \mathrm{AgCl} $, que é $ 143,32 , \mathrm{g , mol}^{-1} $, para encontrar os moles:
1,9228 , mg = 0,0019228 , g

Passo 3

Sabemos que quando o $ \mathrm{AgCl} $ se dissolve, ele se dissocia completamente em íons de prata ($ \mathrm{Ag}^+ AgCl í \mathrm{Cl}^- $) na proporção 1:1:
Ag^+
Isso significa que a concentração de $ \mathrm{Ag}^+ $ será igual à concentração de $ \mathrm{Cl}^- $, que é $ 1,341 \times 10^{-5} , \mathrm{mol , L}^{-1} $.

Passo 4

Agora, o produto de solubilidade ($ K_{ps} $) é definido como o produto das concentrações dos íons formados pela dissociação do sal:
Kps
Substituindo as concentrações que calculamos:
Kps = [Ag^+][Cl^-]

Passo 5

Calculando o $ K_{ps} $:
Kps

Resposta

O produto de solubilidade ($ K_{ps} $) do $ \mathrm{AgCl} $ nas condições dadas é aproximadamente $ 1,8 \times 10^{-10} , \mathrm{mol}^2 , \mathrm{L}^{-2} $.

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