Quando o benzeno (C6 H6) reage com o bromo (Br2), obtém-se o bromobenzeno ( C6 H5 Br ).
C6 H6+Br2 C6 H5 Br+HBr
a) Quando 30,0 g de benzeno reagem com 65,0 g de bromo, qual é o rendimento teórico do bromobenzeno?
b) Se o rendimento real do bromobenzeno é de 42,3 g, qual é o seu rendimento percentual?

Passo 1

O enunciado dá a reação
C6H6 + Br2 longrightarrow C6H5Br + HBr
e pede (a) o rendimento teórico de bromobenzeno sabendo que reagem 30,0,g de benzeno com 65,0,g de bromo e (b) o rendimento percentual se o rendimento real for 42,3,g. Para resolver vamos usar estequiometria básica: converter massas em mols, achar o reagente limitante, calcular a massa teórica do produto e depois o rendimento percentual.

Passo 2

Calcular os mols de cada reagente. A massa molar do benzeno é
M(C6H6) = 6 times 12,011 + 6 times 1,008 = 78,11 g/mol,
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n(C6H6) = 30,078,11 = 0,384 mol
A massa molar do bromo é
M(Br2) = 2 times 79,904 = 159,81 g/mol,
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n(Br2) = 65,0159,81 = 0,407 mol

Passo 3

Determinar o reagente limitante. Como a estequiometria é 1:1 entre C6H6 e Br2, aquele que tem menos mols é o limitante. Temos 0,384,mol de benzeno e 0,407,mol de bromo, portanto o benzeno é o limitante.

Passo 4

Calcular o rendimento teórico de C6H5Br. Os mols de produto formados serão iguais aos mols de benzeno limitante, isto é 0,384,mol. A massa molar do bromobenzeno é
M(C6H5Br) = 6 times 12,011 + 5 times 1,008 + 79,904 = 157,01 g/mol
Assim, a massa teórica é
mteo = 0,384 times 157,01 = 60,3 g

Passo 5

Calcular o rendimento percentual usando
rendimento % = mrealmteotimes100%
Substituindo mreal=42,3,g e mteo=60,3,g, temos
rendimento % = 42,360,3times100% = 70,1%

Resposta

a) 60,3,g
b) 70,1%

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