O besouro bombardeiro usa como mecanismo de defesa uma reação química que converte a hidroquinina em quinona juntamente com a decomposição do peróxido de hidrogênio.
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{OH})_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}_{2(\mathrm{aq})}+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}
a quinona, produto da reação, funciona como um repelente para outros insetos impedindo que eles se aproximem. Qual a outra possível ameaça desta reação?
\mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{OH})_{2(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4} \mathrm{O}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})} \quad \Delta \mathrm{H}=-177 \mathrm{~kJ}
\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{2(\mathrm{aq})} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}+1 / 2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \quad \Delta \mathrm{H}=-94,6 \mathrm{~kJ}
\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+1 / 2 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \rightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})} \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}=-286,0 \mathrm{~kJ}

Passo 1

O enunciado descreve a reação de defesa do besouro bombardeiro, que transforma a hidroquinona em quinona e decompõe o peróxido de hidrogênio:
\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{4}(\mathrm{OH})_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2(\mathrm{aq})}\;\longrightarrow\;\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{4}\mathrm{O}_{2(\mathrm{aq})}+2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\mathrm{l})}
Sabemos que a quinona repele insetos, mas o exercício pede para identificarmos “outra possível ameaça desta reação” usando as três semirreações termoquímicas fornecidas.

Passo 2

Das semirreações percebemos que, antes de formar as duas moléculas de água finais, existe geração de gases hidrogênio e oxigênio:
\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{4}(\mathrm{OH})_{2(\mathrm{aq})}\;\longrightarrow\;\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{4}\mathrm{O}_{2(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2(\mathrm{g})} \quad(\Delta H=-177\,\mathrm{kJ})
\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2(\mathrm{aq})}\;\longrightarrow\;\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\mathrm{l})}+\tfrac12\,\mathrm{O}_{2(\mathrm{g})} \quad(\Delta H=-94,6\,\mathrm{kJ})
\mathrm{H}_{2(\mathrm{g})}+\tfrac12\,\mathrm{O}_{2(\mathrm{g})}\;\longrightarrow\;\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\mathrm{l})} \quad(\Delta H=-286,0\,\mathrm{kJ})

Passo 3

Somando as três semirreações obtemos exatamente a reação global e podemos calcular sua entalpia total:
\Delta H_{\text{tot}} =\bigl(-177\bigr)+\bigl(-94,6\bigr)+\bigl(-286,0\bigr) =-557,6\;\mathrm{kJ}
Isso mostra que a reação é fortemente exotérmica e que, no processo, formam-se bolhas de \mathrm{H}_{2} e \mathrm{O}_{2}.

Passo 4

Gases inflamáveis \mathrm{H}_{2} e comburientes \mathrm{O}_{2} misturados e liberados sob alta temperatura e pressão representam risco de explosão e queimaduras térmicas.

Resposta

Além do efeito repelente da quinona, a reação gera \mathrm{H}_{2} e \mathrm{O}_{2} sob forte liberação de calor \Delta H=-557,6\,\mathrm{kJ}, podendo causar explosão e queimaduras.

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