O bicarbonato de sódio é um antiácido usado comumente para combater a acidez estomacal. Ele se decompõe termicamente formando gás carbônico além de dois outros produtos.
a) Identifique os produtos equacionando a equação.
b) Analise o tipo de reação ocorrida.
a) Identifique os produtos equacionando a equação.
b) Analise o tipo de reação ocorrida.
Passo 1
O enunciado diz que o bicarbonato de sódio (
) sofre decomposição pelo calor, gerando gás carbônico e dois outros produtos. O conteúdo aqui é reação de decomposição e precisamos: identificar os produtos químicos e balancear a equação.
Passo 2
Sabendo que metal-bicarbonatos ao serem aquecidos formam carbonato do metal, gás carbônico e água, concluímos que os outros dois produtos são o carbonato de sódio (
) e água (
).
Passo 3
Agora vamos escrever a equação e balancear átomos de cada elemento. A forma balanceada é:
Verificação:
- Na:
à esquerda e em - C:
à esquerda e em e - H:
à esquerda e em - O:
à esquerda e à direita
Passo 4
Esse processo é um caso típico de reação de decomposição (um reagente dando vários produtos) e, como exige calor, é também uma reação endotérmica.
Resposta
a)
b) É uma reação de decomposição térmica (endotérmica).