O bicarbonato de sódio é um antiácido usado comumente para combater a acidez estomacal. Ele se decompõe termicamente formando gás carbônico além de dois outros produtos.
a) Identifique os produtos equacionando a equação.
b) Analise o tipo de reação ocorrida.

Passo 1

O enunciado diz que o bicarbonato de sódio ( \mathrm{NaHCO_3}) sofre decomposição pelo calor, gerando gás carbônico e dois outros produtos. O conteúdo aqui é reação de decomposição e precisamos: identificar os produtos químicos e balancear a equação.

Passo 2

Sabendo que metal-bicarbonatos ao serem aquecidos formam carbonato do metal, gás carbônico e água, concluímos que os outros dois produtos são o carbonato de sódio ( \mathrm{Na_2CO_3}) e água ( \mathrm{H_2O}).

Passo 3

Agora vamos escrever a equação e balancear átomos de cada elemento. A forma balanceada é:
2\,\mathrm{NaHCO_3}(s)\;\longrightarrow\;\mathrm{Na_2CO_3}(s)\;+\;\mathrm{CO_2}(g)\;+\;\mathrm{H_2O}(g)
Verificação:
  • Na: 2 à esquerda e 2 em \mathrm{Na_2CO_3}
  • C: 2 à esquerda e 1+1=2 em \mathrm{Na_2CO_3} e \mathrm{CO_2}
  • H: 2 à esquerda e 2 em \mathrm{H_2O}
  • O: 2\times3=6 à esquerda e 3+2+1=6 à direita

Passo 4

Esse processo é um caso típico de reação de decomposição (um reagente dando vários produtos) e, como exige calor, é também uma reação endotérmica.

Resposta

a)
2\,\mathrm{NaHCO_3}(s)\;\longrightarrow\;\mathrm{Na_2CO_3}(s)\;+\;\mathrm{CO_2}(g)\;+\;\mathrm{H_2O}(g)
b) É uma reação de decomposição térmica (endotérmica).

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