Com base na fila de reatividade dos metais, analise se as reações abaixo podem ocorrer ou não:
\mathrm{I}_{2}+2 \mathrm{NaBr} \rightarrow \mathrm{Br}_{2}+2 \mathrm{NaI}

Passo 1

O enunciado apresenta a reação de deslocamento entre halogênios
\mathrm{I}_2 + 2\,\mathrm{NaBr} \;\longrightarrow\; \mathrm{Br}_2 + 2\,\mathrm{NaI}
e pede para avaliarmos, com base na fila de reatividade dos halogênios, se essa reação pode ocorrer.

Passo 2

Em reações de deslocamento simples de halogênios, vale a regra: um halogênio X_2 só desloca o ânion de um haleto Y^- se X_2 for mais reativo (maior poder oxidante) que Y_2. A reação geral é
X_2 + 2\,Y^- \;\longrightarrow\; Y_2 + 2\,X^-,
ocorrendo apenas quando X_2 estiver acima de Y_2 na fila de reatividade.

Passo 3

A fila de reatividade dos halogênios é
\mathrm{F}_2 > \mathrm{Cl}_2 > \mathrm{Br}_2 > \mathrm{I}_2.
Aqui X_2 = \mathrm{I}_2 e Y_2 = \mathrm{Br}_2. Como \mathrm{I}_2 é menos reativo que \mathrm{Br}_2, não consegue oxidar \mathrm{Br}^- a \mathrm{Br}_2.

Resposta

A reação não ocorre.

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