O boro-hidreto de sódio, Na^+- BH4, é um reagente usado na conversão de aldeídos e cetonas a álcoois (Seção 8-6). Ele pode ser obtido pelo tratamento de BH3 com Na^+- H:
BH3+Na^+ H^- longrightarrow Na^+[c H H B H H ]^-
Desenhe a estrutura de Lewis do ^- BH4.

Passo 1

Beleza, o exercício quer que a gente desenhe a estrutura de Lewis do íon tetrahidroborato, rm BH4^-. Isso envolve contar elétrons de valência, montar ligações e colocar a carga formal certinha. O conteúdo é “estrutura de Lewis” e a gente vai precisar de:
  • Saber quantos elétrons de valência cada átomo (e a carga) traz.
  • Entender que B fica no centro (menos eletronegativo) e cada H faz uma ligação simples.
  • Checar a carga formal no final.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência:
  • Boro (B) tem 3 elétrons.
  • Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron, e são 4 H’s → 4×1 = 4 elétrons.
  • A carga negativa (–) adiciona 1 elétron extra.
    Total = 3 + 4 + 1 = 8 elétrons de valência.

Passo 3

Montando a estrutura:
  1. Colocamos o B no centro e ligamos cada um dos 4 H’s a ele com uma ligação simples.
  2. Cada ligação simples consome 2 elétrons, logo 4 ligações × 2 e– = 8 elétrons usados.
  3. Isso completa o octeto do B (8 elétrons ao redor dele) e o duet de cada H (2 elétrons).

Passo 4

Cheque da carga formal:
  • Cada H: valência 1 – ligações 1 = 0
  • B: valência 3 – ligações 4 = –1
    Isso casa com a carga global do íon, que é –1.

Resposta

A estrutura de Lewis do íon BH4^- fica assim:
[; c ;H; ;| H - B - H ;| ;H ;]^-

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