O boro-hidreto de sódio,
, é um reagente usado na conversão de aldeídos e cetonas a álcoois (Seção 8-6). Ele pode ser obtido pelo tratamento de
com
:
Desenhe a estrutura de Lewis do
.
Passo 1
Beleza, o exercício quer que a gente desenhe a estrutura de Lewis do íon tetrahidroborato,
. Isso envolve contar elétrons de valência, montar ligações e colocar a carga formal certinha. O conteúdo é “estrutura de Lewis” e a gente vai precisar de:
- Saber quantos elétrons de valência cada átomo (e a carga) traz.
- Entender que B fica no centro (menos eletronegativo) e cada H faz uma ligação simples.
- Checar a carga formal no final.
Passo 2
Contagem de elétrons de valência:
- Boro (B) tem 3 elétrons.
- Cada hidrogênio (H) tem 1 elétron, e são 4 H’s → 4×1 = 4 elétrons.
- A carga negativa (–) adiciona 1 elétron extra.
Total = 3 + 4 + 1 = 8 elétrons de valência.
Passo 3
Montando a estrutura:
- Colocamos o B no centro e ligamos cada um dos 4 H’s a ele com uma ligação simples.
- Cada ligação simples consome 2 elétrons, logo 4 ligações × 2 e– = 8 elétrons usados.
- Isso completa o octeto do B (8 elétrons ao redor dele) e o duet de cada H (2 elétrons).
Passo 4
Cheque da carga formal:
- Cada H: valência 1 – ligações 1 = 0
- B: valência 3 – ligações 4 = –1
Isso casa com a carga global do íon, que é –1.
Resposta
A estrutura de Lewis do íon
fica assim: