9- (A) Para cada uma das seguintes equações, escreva a expressão de equilíbrio químico para a reação inversa: (a1)
; (a2)
. (B) Os seguintes dados foram coletados para um sistema em equilíbrio a
. Calcule a constante de equilíbrio a essa temperatura para a reação
; [
;
. Fundamente e contextualize todas as suas respostas.
Passo 1
Beleza, o exercício tem duas partes:
(A) pra duas reações dadas a gente deve escrever a reação invertida e daí montar a expressão de equilíbrio químico dela (ou seja, o tal do da reação invertida).
(B) dada uma reação típica de síntese de amônia ( ) e as concentrações em equilíbrio a 140 °C, a gente calcula o valor numérico da constante de equilíbrio
nessa temperatura.
Conteúdo envolvido: equilíbrio químico, lei de ação de massas, atividades de sólidos (que valem 1) e montagem da expressão de . Vamos precisar usar a fórmula
(A) pra duas reações dadas a gente deve escrever a reação invertida e daí montar a expressão de equilíbrio químico dela (ou seja, o tal do
(B) dada uma reação típica de síntese de amônia (
Conteúdo envolvido: equilíbrio químico, lei de ação de massas, atividades de sólidos (que valem 1) e montagem da expressão de
e lembrar que sólidos puros não entram no
.
Passo 2
Parte A – reação (a1)
Reação original:
Reação original:
- Invertendo a reação:
- Montando
pela lei de ação de massas:
Como
(sólido puro), sobra
Passo 3
Parte A – reação (a2)
Reação original:
Reação original:
- Invertendo a reação:
- Expressão de
:
Como
, fica
Passo 4
Parte B – montando a expressão de
Reação:
Reação:
Pela lei de ação de massas:
Passo 5
Parte B – cálculo numérico
Dados em equilíbrio:
Dados em equilíbrio:
- Numerador:
- Denominador:
- Dividindo:
Resposta
(a1) Reação invertida:
(a2) Reação invertida:
(b) Para
a 140 °C: