O Boro, Z=5, ocorre na natureza como dois isótopos, ^10 B e ^11 B, com abundâncias de 19,9 % e 80,1 %, respectivamente.
a) Qual a diferença entre os dois isótopos?. Suas configurações eletrônicas são diferentes?

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que o enunciado tá querendo. A questão fala de dois “tipos” de boro: o ¹⁰B e o ¹¹B, com abundâncias diferentes na natureza. O que ela pede?
  • Conteúdo: isótopos e configuração eletrônica
  • O que precisamos saber: número atômico (Z), número de massa (A), como se calcula prótons, nêutrons e elétrons, e como montar a configuração eletrônica de um átomo.

Passo 2

O que é isótopo?
São átomos de um mesmo elemento (mesmo Z, logo mesmos prótons e elétrons) que têm diferentes números de massa (A), porque mudam o número de nêutrons.
Para boro, Z = 5, logo:
  • Prótons = 5
  • Elétrons = 5 (porque em átomo neutro prótons = elétrons)
Agora:
  • ¹⁰B tem A = 10, então nêutrons = A – Z = 10 – 5 = 5
  • ¹¹B tem A = 11, então nêutrons = 11 – 5 = 6

Passo 3

Diferença entre os dois isótopos?
Simples: o ¹⁰B tem 5 nêutrons e o ¹¹B tem 6 nêutrons. Tudo o mais (prótons, elétrons, comportamento químico) é igual, porque o elemento continua sendo boro.

Passo 4

Configuração eletrônica
A configuração eletrônica depende só do número de elétrons (Z), e aqui ambos têm Z = 5 elétrons. Então a configuração é a mesma para os dois isótopos.
Para lembrar a ordem: 1s → 2s → 2p …
Boro (Z = 5) → 5 elétrons:
  • 1s acomoda até 2 → 1s²
  • sobra 3 elétrons → 2s acomoda até 2 → 2s²
  • sobra 1 elétron → vai em 2p → 2p¹
Em LaTeX:
Configuração e<=trônica do Boro (¹⁰B e ¹¹B): 1s^2,2s^2,2p^1 çãô¹¹¹

Resposta

A diferença entre ¹⁰B e ¹¹B está no número de nêutrons (5 no ¹⁰B e 6 no ¹¹B). As configurações eletrônicas são iguais, pois ambos têm Z = 5, ou seja,
1s² 2s² 2p¹.

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