O bromo é um elemento que apresenta número atômico igual a 35 . Usando o diagrama de Pauling, indique o número de elétrons existentes no nível mais externo deste átomo e informe a qual grupo e periodo da tabela periódica ele pertence.

Passo 1

O enunciado pede, para o bromo (número atômico Z=35), usando o diagrama de Pauling, o número de elétrons no nível mais externo e a identificação de seu grupo e período na Tabela Periódica. Para isso, vamos distribuir os 35 elétrons nas camadas eletrônicas K, L, M e N.

Passo 2

Segundo o diagrama de Pauling, as capacidades máximas das camadas são:
K =2 elétrons
L =8 elétrons
M =18 elétrons
O total alocado até M é 2 + 8 + 18 = 28. Sobram
35 - 28 = 7
elétrons para a camada N.

Passo 3

Portanto, o nível mais externo (camada N) contém exatamente 7 elétrons de valência.

Passo 4

Como esses elétrons ocupam a camada de número quântico principal n=4, o bromo está no período 4 da Tabela Periódica. Tendo 7 elétrons de valência, ele pertence ao grupo 17 (os halogênios).

Resposta

O bromo possui 7 elétrons no nível mais externo, está no período 4 e no grupo 17.

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