O bromo é um elemento que apresenta número atômico igual a 35 . Usando o diagrama de Pauling, indique o número de elétrons existentes no nível mais externo deste átomo e informe a qual grupo e periodo da tabela periódica ele pertence.
Passo 1
O enunciado pede, para o bromo (número atômico
), usando o diagrama de Pauling, o número de elétrons no nível mais externo e a identificação de seu grupo e período na Tabela Periódica. Para isso, vamos distribuir os
elétrons nas camadas eletrônicas K, L, M e N.
Passo 2
Segundo o diagrama de Pauling, as capacidades máximas das camadas são:
K elétrons
L elétrons
M elétrons
O total alocado até M é . Sobram
K
L
M
O total alocado até M é
elétrons para a camada N.
Passo 3
Portanto, o nível mais externo (camada N) contém exatamente
elétrons de valência.
Passo 4
Como esses elétrons ocupam a camada de número quântico principal
, o bromo está no período
da Tabela Periódica. Tendo
elétrons de valência, ele pertence ao grupo
(os halogênios).
Resposta
O bromo possui
elétrons no nível mais externo, está no período
e no grupo
.