O estrôncio, um elemento do grupo 2 da tabela periódica, apresenta número atômico 38. Considerando a distribuição eletrônica para este átomo, indique os quatro números quânticos que representam os elétrons localizados no nível mais externo deste átomo.

Passo 1

O enunciado pede para identificar os elétrons que estão no nível mais externo do átomo de estrôncio, de número atômico 38, e dar os quatro números quânticos (n,\,l,\,m_l,\,m_s) desses elétrons. O conteúdo envolvido é distribuição eletrônica (princípio de Aufbau) e definição de números quânticos.

Passo 2

Determinar a configuração eletrônica de \text{Sr} Z=38 pelo princípio de Aufbau, lembrando-se da sequência dos subníveis:
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\;4p,\;5s,\dots
As primeiras 36 partículas preenchem até o gás nobre criptônio. Assim, para o estrôncio temos
\text{Sr}:\quad \text{[Kr]}5s^2.

Passo 3

Os elétrons do nível mais externo estão no subnível 5s. Esse subnível comporta até dois elétrons, que no caso do estrôncio estão completos, ou seja, há dois elétrons em n=5, l=0.

Passo 4

Cada elétron é descrito por quatro números quânticos: \displaystyle n = número quântico principal (nível); \displaystyle l = número quântico azimutal (subnível); \displaystyle m_l = número quântico magnético (orientação do orbital); \displaystyle m_s = número quântico de spin.
No orbital 5s, temos sempre
n = 5,\quad l = 0,\quad m_l = 0,
e como são dois elétrons, eles se diferenciam pelo spin: m_s = +\tfrac12 ou m_s = -\tfrac12.

Resposta

Os elétrons do nível mais externo de \text{Sr} são descritos pelas seguintes quádruplas de números quânticos:
\bigl(n=5,\;l=0,\;m_l=0,\;m_s=+\tfrac12\bigr) \quad\text{e}\quad \bigl(n=5,\;l=0,\;m_l=0,\;m_s=-\tfrac12\bigr).

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