(Brown, LeMay, Bursten, 2005) - Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura dos três gases:
o volume de reação do recipiente é dobrado;
o volume de reação do recipiente é dobrado;
Passo 1
O enunciado apresenta o equilíbrio
e pede para analisar o efeito de dobrar o volume do recipiente. O conteúdo envolvido é o Princípio de Le Chatelier aplicado a mudanças de pressão/volume em equilíbrios gasosos.
Passo 2
Quando o volume é dobrado, a pressão total do sistema cai (pois
a temperatura constante). Essa “perturbação” faz com que o sistema se ajuste para contrariar a queda de pressão.
Passo 3
No nosso equilíbrio, o lado dos reagentes tem
mols de gás e o dos produtos tem
mols. Para aumentar a pressão de volta, o equilíbrio se desloca para o lado com mais mols de gás, ou seja, para a esquerda (reagentes).
Passo 4
Esse deslocamento para a esquerda significa que, em nova situação de equilíbrio, haverá:
- aumento das concentrações de
e , - diminuição da concentração de
.
O valor da constante de equilíbriopermanece o mesmo, pois a temperatura não mudou.
Resposta
Doubling the volume shifts the equilibrium toward the reactants:
and
increase and
decreases;
stays constant.