(Brown, LeMay, Bursten, 2005) - Considere o seguinte equilíbrio, para o qual
Como cada uma das seguintes variações afetará a mistura dos três gases:
a pressão total do sistema é aumentada adicionando-se um gás nobre;
a pressão total do sistema é aumentada adicionando-se um gás nobre;
Passo 1
O enunciado apresenta o equilíbrio
e pergunta como será afetada a mistura de gases se a pressão total for aumentada pela adição de um gás nobre. O conteúdo físico-químico aqui é o Princípio de Le Châtelier aplicado a equilíbrios gasosos, em que a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais é
Passo 2
Ao adicionar um gás nobre mantendo o volume constante e a temperatura fixa, o número de mols de
,
e
não muda. Como
cada pressão parcial
permanece a mesma (já que
,
e
são constantes). A adição do gás nobre só aumenta a pressão total, não alterando
,
nem
. Logo, o quociente de reação
fica inalterado e continua igual a
, de modo que não há deslocamento do equilíbrio.
Resposta
A composição da mistura em equilíbrio não se altera: as pressões parciais dos reagentes e do produto permanecem as mesmas, portanto não ocorre deslocamento do equilíbrio.