(Brown, LeMay, Bursten, 2005) - Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para cada uma das seguintes reações de neutralização:
Ácido acético aquoso é neutralizado por hidróxido de potássio aquoso.

Passo 1

O enunciado pede as equações molecular e iônica simplificada (net ionic) para a neutralização de ácido acético aquoso por hidróxido de potássio aquoso. Esse conteúdo é reação ácido‐base, em que um ácido reage com uma base forte formando sal e água. Vamos primeiro escrever a equação molecular balanceada e depois usar a dissociação iônica de espécies fortes para obter a equação iônica total e, por fim, a equação iônica simplificada.

Passo 2

Escrevemos a equação molecular balanceada considerando que o produto é o acetato de potássio e água:
\mathrm{CH_3COOH}(aq) + \mathrm{KOH}(aq) \longrightarrow \mathrm{CH_3COOK}(aq) + \mathrm{H_2O}(l)

Passo 3

Para a equação iônica total, dissociamos as substâncias fortes em íons:
\mathrm{CH_3COOH}(aq) + \mathrm{K^+}(aq) + \mathrm{OH^-}(aq) \longrightarrow \mathrm{K^+}(aq) + \mathrm{CH_3COO^-}(aq) + \mathrm{H_2O}(l)
O íon espectador é \mathrm{K^+}, pois aparece dos dois lados da reação.

Passo 4

Eliminamos o espectador \mathrm{K^+} para obter a equação iônica simplificada (net ionic):
\mathrm{CH_3COOH}(aq) + \mathrm{OH^-}(aq) \longrightarrow \mathrm{CH_3COO^-}(aq) + \mathrm{H_2O}(l)

Resposta

Equação molecular:
\mathrm{CH_3COOH}(aq) + \mathrm{KOH}(aq) \longrightarrow \mathrm{CH_3COOK}(aq) + \mathrm{H_2O}(l)
Equação iônica simplificada:
\mathrm{CH_3COOH}(aq) + \mathrm{OH^-}(aq) \longrightarrow \mathrm{CH_3COO^-}(aq) + \mathrm{H_2O}(l)

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