(Brown, LeMay, Bursten, 2005) - Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para cada uma das seguintes reações de neutralização:
Hidróxido de cromo (III) sólido reage com ácido nítrico.
Hidróxido de cromo (III) sólido reage com ácido nítrico.
Passo 1
O enunciado pede a reação de neutralização entre um hidróxido metálico e um ácido forte. Vamos usar o conceito de reação ácido–base, escrever a equação molecular balanceada, entender a dissociação em íons de eletrólitos fortes e, por fim, eliminar os íons espectadores para obter a equação iônica líquida.
Passo 2
Identificamos as espécies envolvidas:
O hidróxido de cromo (III) sólido é .
O ácido nítrico, forte e totalmente dissociado em solução aquosa, é .
O sal formado será o nitrato de cromo (III), , e o produto água,
.
O hidróxido de cromo (III) sólido é
O ácido nítrico, forte e totalmente dissociado em solução aquosa, é
O sal formado será o nitrato de cromo (III),
Passo 3
Escrevemos e balanceamos a equação molecular, lembrando que cada grupo
reage com um
para formar água:
Passo 4
Para a equação iônica completa, dissociamos os eletrólitos fortes
e
, mantendo o hidróxido sólido e a água intactos:
Passo 5
Eliminamos os íons espectadores
para chegar à equação iônica líquida:
Resposta
Equação molecular balanceada:
Equação iônica líquida: