(Brown, LeMay, Bursten, 2005) - Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para cada uma das seguintes reações de neutralização:
Hidróxido de cromo (III) sólido reage com ácido nítrico.

Passo 1

O enunciado pede a reação de neutralização entre um hidróxido metálico e um ácido forte. Vamos usar o conceito de reação ácido–base, escrever a equação molecular balanceada, entender a dissociação em íons de eletrólitos fortes e, por fim, eliminar os íons espectadores para obter a equação iônica líquida.

Passo 2

Identificamos as espécies envolvidas:
O hidróxido de cromo (III) sólido é \mathrm{Cr(OH)_3 (s)}.
O ácido nítrico, forte e totalmente dissociado em solução aquosa, é \mathrm{HNO_3 (aq)}.
O sal formado será o nitrato de cromo (III), \mathrm{Cr(NO_3)_3 (aq)}, e o produto água, \mathrm{H_2O (l)}.

Passo 3

Escrevemos e balanceamos a equação molecular, lembrando que cada grupo \mathrm{OH^-} reage com um \mathrm{H^+} para formar água:
\mathrm{Cr(OH)_3 (s)} + 3\,\mathrm{HNO_3 (aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Cr(NO_3)_3 (aq)} + 3\,\mathrm{H_2O (l)}

Passo 4

Para a equação iônica completa, dissociamos os eletrólitos fortes \mathrm{HNO_3} e \mathrm{Cr(NO_3)_3}, mantendo o hidróxido sólido e a água intactos:
\mathrm{Cr(OH)_3 (s)} + 3\,\mathrm{H^+ (aq)} + 3\,\mathrm{NO_3^- (aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Cr^{3+} (aq)} + 3\,\mathrm{NO_3^- (aq)} + 3\,\mathrm{H_2O (l)}

Passo 5

Eliminamos os íons espectadores \mathrm{NO_3^-} para chegar à equação iônica líquida:
\mathrm{Cr(OH)_3 (s)} + 3\,\mathrm{H^+ (aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Cr^{3+} (aq)} + 3\,\mathrm{H_2O (l)}

Resposta

Equação molecular balanceada:
\mathrm{Cr(OH)_3 (s)} + 3\,\mathrm{HNO_3 (aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Cr(NO_3)_3 (aq)} + 3\,\mathrm{H_2O (l)}
Equação iônica líquida:
\mathrm{Cr(OH)_3 (s)} + 3\,\mathrm{H^+ (aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Cr^{3+} (aq)} + 3\,\mathrm{H_2O (l)}

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