(Brown, LeMay, Bursten, 2005) - Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para cada uma das seguintes reações de neutralização:
Ácido hipocloroso aquoso reage com hidróxido de cálcio aquoso.

Passo 1

O enunciado pede a reação de neutralização entre o ácido hipocloroso e o hidróxido de cálcio. O conteúdo é reação ácido‐base, em que um ácido fraco \mathrm{HOCl} reage com uma base forte \mathrm{Ca(OH)_2}. Precisamos escrever a equação molecular balanceada e, em seguida, a equação iônica simplificada (net ionic).

Passo 2

Escrevendo a equação molecular, observamos que cada \mathrm{Ca(OH)_2} fornece dois íons \mathrm{OH^-}, então são necessários dois mols de \mathrm{HOCl}. O sal formado é o hipoclorito de cálcio \mathrm{Ca(OCl)_2}. Assim:
2\,\mathrm{HOCl}(aq) + \mathrm{Ca(OH)_2}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Ca(OCl)_2}(aq) + 2\,\mathrm{H_2O}(l)

Passo 3

Para a equação iônica completa, dissociamos as espécies fortes: \mathrm{Ca(OH)_2} e \mathrm{Ca(OCl)_2}. O \mathrm{HOCl} é um ácido fraco e permanece molecular:
2\,\mathrm{HOCl}(aq) + \mathrm{Ca^{2+}}(aq) + 2\,\mathrm{OH^-}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Ca^{2+}}(aq) + 2\,\mathrm{OCl^-}(aq) + 2\,\mathrm{H_2O}(l)
Cancelando o íon espectador \mathrm{Ca^{2+}}, obtemos a equação iônica simplificada.

Passo 4

A equação iônica simplificada (net ionic), já sem coeficientes comuns, é:
\mathrm{HOCl}(aq) + \mathrm{OH^-}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{OCl^-}(aq) + \mathrm{H_2O}(l)

Resposta

Equação molecular balanceada:
2\,\mathrm{HOCl}(aq) + \mathrm{Ca(OH)_2}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Ca(OCl)_2}(aq) + 2\,\mathrm{H_2O}(l)
Equação iônica simplificada:
\mathrm{HOCl}(aq) + \mathrm{OH^-}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{OCl^-}(aq) + \mathrm{H_2O}(l)

Exercícios relacionados