Uma reação tem K=1. O que isso indica sobre as concentrações relativas de produtos e reagentes no equilíbrio?

Passo 1

O enunciado diz que uma reação em equilíbrio apresenta constante de equilíbrio K=1. O conteúdo aqui é a interpretação da constante de equilíbrio, que relaciona as concentrações molares de produtos e reagentes no estado de equilíbrio.

Passo 2

Para uma reação genérica
aA + bB \rightleftharpoons cC + dD
a constante de equilíbrio em termos de concentrações K_c é definida por
K = \frac{[C]^{c}\,[D]^{d}}{[A]^{a}\,[B]^{b}}.
Esse quociente mostra se, no equilíbrio, os produtos estão em maior ou menor quantidade, em relação aos reagentes.

Passo 3

Quando K=1, temos
\frac{[C]^{c}\,[D]^{d}}{[A]^{a}\,[B]^{b}} = 1 \quad\Longrightarrow\quad [C]^{c}\,[D]^{d} = [A]^{a}\,[B]^{b}.
Isto é, o numerador e o denominador são iguais.

Passo 4

Da igualdade acima conclui-se que, no equilíbrio, as concentrações efetivas (considerando expoentes estequiométricos) de produtos e reagentes são da mesma ordem de grandeza. Em outras palavras, a reação não favorece nem a formação de produtos nem a permanência dos reagentes.

Resposta

Se K=1, no equilíbrio as concentrações relativas de produtos e reagentes são comparáveis (razão igual a 1), ou seja, nenhum dos dois lados é favorecido.

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