(Bursten, Brown, Lemay 2008) - Explique por que
é quadrático plano, enquanto
é tetraédrico.
Passo 1
O enunciado pede para explicar, pelo modelo VSEPR, por que o ânion
adota forma quadrado-plana, enquanto o íon tetrafluoreto de boro
é tetraédrico. Vamos contar os elétrons de valência de cada átomo central, distribuir pares de ligação e pares isolados e aplicar VSEPR (AXE).
Passo 2
Para o íon
:
– Boro tem elétrons de valência, cada Flúor
, e há carga –
.
– Total de elétrons de valência:
– Boro tem
– Total de elétrons de valência:
– Esses
elétrons formam
pares. Quatro ligações B–F usam
pares, sobrando
pares para distribuir nos quatro F (
pares em cada F).
– No átomo de B não sobra nenhum par isolado. Logo, B está em situação A .
– No átomo de B não sobra nenhum par isolado. Logo, B está em situação A
Passo 3
Para o íon
:
– Bromo tem elétrons de valência, cada Flúor
, e há carga –
.
– Total de elétrons de valência:
– Bromo tem
– Total de elétrons de valência:
– Esses
elétrons formam
pares. Quatro ligações Br–F usam
pares, e cada F retém
pares (total de
pares), sobrando
pares no Br.
– No átomo de Br sobram pares isolados. Logo, Br está em situação A
.
– No átomo de Br sobram
Passo 4
Pelo VSEPR:
– A geometria molecular tetraédrica (ângulos
), que explica
tetraédrico.
– A geometria eletrônica octaédrica, mas com
pares isolados ocupando posições opostas (axiais) e
ligações no plano equatorial
forma quadrado-plana, que explica
.
– A
– A