(Chang 2013) Classifique as seguintes ligações como iônicas, covalentes polares, ou covalentes e explique suas respostas:
A ligação \mathrm{N}-\mathrm{H} \mathrm{no} \mathrm{NH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para classificarmos a ligação N–H em \mathrm{NH}_3 como iônica, covalente polar ou covalente (não polar). O conteúdo é polaridade de ligações químicas e, para resolver, vamos usar o conceito de eletronegatividade e sua diferença entre os átomos ligados.

Passo 2

Eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação. De modo geral usa-se esta tabela de diferenças ( \Delta \chi):
– se \Delta \chi > 1{,}7, ligação considerada iônica;
– se 0{,}4<\Delta \chi\le1{,}7, ligação covalente polar;
– se \Delta \chi\le0{,}4, ligação covalente não polar.

Passo 3

As eletronegatividades de Pauling são aproximadamente
\chi(\mathrm{N})=3{,}04 e \chi(\mathrm{H})=2{,}20.
Logo calculamos
\Delta \chi =\chi(\mathrm{N})-\chi(\mathrm{H}) =3{,}04 - 2{,}20 =0{,}84.

Passo 4

Como \Delta \chi=0{,}84 está no intervalo 0{,}4<\Delta \chi\le1{,}7, a eletronegatividade de N é maior, mas não ao ponto de formar íon. Isso significa que os elétrons são compartilhados, porém puxados mais para N, gerando polos parciais.

Resposta

A ligação N–H em \mathrm{NH}_3 é covalente polar, pois a diferença de eletronegatividade \Delta \chi=0{,}84 indica compartilhamento desigual de elétrons.

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