O butano,
, queima no oxigênio do ar dando
e água. (a) Escreva a reação química balanceada e (b) Qual a quantidade em mols de dióxido de carbono produzido na queima de
de
.
Passo 1
O enunciado trata da combustão do butano
em oxigênio, produzindo dióxido de carbono e água. O conteúdo envolve balancear uma reação química (conservação de átomos) e depois usar a razão molar da equação balanceada para calcular quantos mols de
saem quando queimamos
mol de butano.
Passo 2
Escrevemos a equação genérica com coeficientes desconhecidos:
Balanceando átomos de carbono:
Balanceando átomos de hidrogênio:
Balanceando oxigênio (contando átomos):
Tomando
temos
e
, então
Para evitar frações, multiplicamos toda a equação por 2 e obtemos a forma inteira:
Passo 3
Da equação balanceada vemos que
mol de
produzem
mol de
. Logo, a razão molar é
Passo 4
Se
mol de butano gera
mol de
, então
mol de butano gera
Resposta
(a)
(b)
mol de
.