O etileno,
queima no oxigênio para dar o dióxido de carbono e água, escreva a reação e balanceia-a.
Passo 1
O enunciado pede a equação da combustão do etileno, que tem fórmula molecular
, em oxigênio, formando dióxido de carbono e água. O conteúdo é balanceamento de equações químicas, isto é, atribuir coeficientes estequiométricos que satisfaçam a conservação de átomos de cada elemento.
Passo 2
Escrevemos a equação geral, sem coeficientes ainda:
Passo 3
Atribuímos coeficientes e balanceamos elemento a elemento:
- Carbono: à esquerda há 2 átomos em
, logo precisamos de 2 moléculas de . - Hidrogênio: há 4 átomos em
, então são 2 moléculas de (cada uma com 2 H). - Oxigênio: agora contamos O na direita:
átomos em mais átomo em totalizam 6 átomos de oxigênio. Como cada tem 2 átomos, precisamos de moléculas de .