O etileno, \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4} queima no oxigênio para dar o dióxido de carbono e água, escreva a reação e balanceia-a.

Passo 1

O enunciado pede a equação da combustão do etileno, que tem fórmula molecular \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4, em oxigênio, formando dióxido de carbono e água. O conteúdo é balanceamento de equações químicas, isto é, atribuir coeficientes estequiométricos que satisfaçam a conservação de átomos de cada elemento.

Passo 2

Escrevemos a equação geral, sem coeficientes ainda:
\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4 + \mathrm{O}_2 \;\to\; \mathrm{CO}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}

Passo 3

Atribuímos coeficientes e balanceamos elemento a elemento:
  1. Carbono: à esquerda há 2 átomos em \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4, logo precisamos de 2 moléculas de \mathrm{CO}_2.
  2. Hidrogênio: há 4 átomos em \mathrm{C}_2\mathrm{H}_4, então são 2 moléculas de \mathrm{H}_2\mathrm{O} (cada uma com 2 H).
  3. Oxigênio: agora contamos O na direita: 2\times2 átomos em 2\,\mathrm{CO}_2 mais 2\times1 átomo em 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O} totalizam 6 átomos de oxigênio. Como cada \mathrm{O}_2 tem 2 átomos, precisamos de 6/2=3 moléculas de \mathrm{O}_2.

Resposta

\mathrm{C}_2\mathrm{H}_4 + 3\,\mathrm{O}_2 \;\to\; 2\,\mathrm{CO}_2 + 2\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}

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