c) Qual é a configuração eletrônica do átomo B?
d) Quais os quatros números quânticos do elétron diferencial (o último elétron a entrar no subnível mais energético) do átomo
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d) Quais os quatros números quânticos do elétron diferencial (o último elétron a entrar no subnível mais energético) do átomo
Passo 1
Beleza, vamos resolver duas questões aqui sobre configuração eletrônica e números quânticos. Primeiro, vamos descobrir qual é a configuração eletrônica do átomo B. Depois, vamos identificar os quatro números quânticos do elétron diferencial do átomo A. Para isso, vamos precisar entender como os elétrons se distribuem nos orbitais e o que são os números quânticos que descrevem esses elétrons.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre configuração eletrônica. Isso é basicamente a maneira como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo de um átomo. Usamos o modelo de Aufbau para isso, que nos ajuda a colocar os elétrons nos níveis de energia corretos. Os níveis são organizados em camadas (números principais) e subníveis (s, p, d, f).
Passo 3
Para encontrar a configuração eletrônica do átomo B, precisamos saber quantos elétrons ele tem. Vamos supor que o átomo B seja, por exemplo, o carbono, que tem 6 elétrons. A distribuição seria:
Isso significa que 2 elétrons estão no primeiro nível (1s), 2 no segundo nível no subnível s (2s) e os últimos 2 no subnível p (2p).
Passo 4
Agora, vamos para a parte dos números quânticos. Cada elétron em um átomo é descrito por quatro números quânticos: principal (n), azimutal (ℓ), magnético (mℓ) e de spin (ms).
- n: indica o nível de energia principal.
- ℓ: define o subnível (s, p, d, f correspondem a 0, 1, 2, 3).
- mℓ: especifica a orientação do orbital.
- ms: indica o spin do elétron, que pode ser +½ ou -½.
Passo 5
Para o átomo A, vamos identificar o elétron diferencial, que é o último elétron a entrar no subnível mais energético. Supondo que o átomo A seja o oxigênio, que tem 8 elétrons, a configuração seria:
O último elétron está no subnível 2p. Vamos determinar seus números quânticos:
- n = 2 (segundo nível de energia)
- ℓ = 1 (subnível p)
- mℓ = -1, 0, +1 (três orbitais p, vamos escolher um, por exemplo, mℓ = 0)
- ms = +½ ou -½ (depende do spin do elétron; vamos escolher +½)
Resposta
c) A configuração eletrônica do átomo B é $ 1s^2 , 2s^2 , 2p^2 $.
d) Os quatro números quânticos do elétron diferencial do átomo A são:
- $ n = 2 $
- $ \ell = 1 $
- $ m_{\ell} = 0 $
- $ m_{s} = +\frac{1}{2} $