O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n=3 ; l=1; m=0 ; s=+1 / 2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1 / 2, o número atômico desse átomo é igual a:
17. Analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) Um elétron em um orbital 3p poderia ter um valor de 2 para seu número quântico de momento angular 1 .
( ) Cada camada (nível de energia principal) de número quântico n contém n subcamadas.
( ) Se retirarmos dois elétrons da camada externa do cálcio, a configuração eletrônica resultante é idêntica à do elemento argônio.
( ) Há uma diferença na configuração eletrônica entre carbono 14 e carbono 12.
( ) Com relação aos elétrons, quando a luz é absorvida ou emitida em um átomo, os elétrons se movem entre os orbitais.

Passo 1

Beleza, então o enunciado tem duas partes:
  1. A gente sabe que o último elétron num átomo neutro tem números quânticos n=3, l=1, m=0, s=+1/2. Perguntam qual é o número atômico (Z) desse átomo.
  2. Tem cinco assertivas sobre orbitais, subníveis e configuração eletrônica, e a gente tem que marcar Verdadeiro (V) ou Falso (F).
Conteúdo envolvido: números quânticos, ordem de preenchimento de elétrons (Princípio de Aufbau), Princípio de Pauli, Regra de Hund e noções básicas de íons isoeletônicos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar qual orbital é esse último elétron.
  • n=3 e l=1 significam subnível 3p.
  • m=0 e s=+1/2 indicam que é o primeiro elétron a ocupar esse orbital (spin +½).
Então a configuração até ali é:
1s², 2s², 2p⁶, 3s² e 3p¹.
Agora somamos os elétrons:
  • 1s² → 2 elétrons
  • 2s² → 2 elétrons
  • 2p⁶ → 6 elétrons
  • 3s² → 2 elétrons
  • 3p¹ → 1 elétron
    Total = 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13 elétrons.
Como o átomo é neutro, Z = número de elétrons = 13.

Passo 3

Vamos analisar cada assertiva:
( ) Um elétron em um orbital 3p poderia ter um valor de 2 para seu número quântico de momento angular l.
  • O subnível p sempre tem l=1. Então dizer que um elétron em 3p teria l=2 está errado.
    Resposta: FALSO.
( ) Cada camada (nível de energia principal) de número quântico n contém n subcamadas.
  • Isso é verdade:
    • n=1 → subnível 1s
    • n=2 → 2s e 2p (2 subníveis)
    • n=3 → 3s, 3p, 3d (3 subníveis)
      Resposta: VERDADEIRO.
( ) Se retirarmos dois elétrons da camada externa do cálcio, a configuração eletrônica resultante é idêntica à do elemento argônio.
  • Cálcio ( Z=20): …3p⁶ 4s². Tirando 2 elétrons (o 4s²), você forma Ca²⁺ que fica com …3p⁶, ou seja igual ao Argônio ( Z=18).
    Resposta: VERDADEIRO.
( ) Há uma diferença na configuração eletrônica entre carbono-14 e carbono-12.
  • A notação C-14 e C-12 indica isótopos (mesmo número de elétrons), então ambos têm Z=6 e mesma config eletrônica.
    Resposta: FALSO.
( ) Com relação aos elétrons, quando a luz é absorvida ou emitida em um átomo, os elétrons se movem entre os orbitais.
  • Isso é justamente o cerne das transições eletrônicas: absorção → vão para orbital mais energético; emissão → caem para um orbital mais baixo.
    Resposta: VERDADEIRO.

Resposta

Número atômico: 13
Assertivas: F, V, V, F, V

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