O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos:
;
. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a
, o número atômico desse átomo é igual a:
17. Analise as assertivas a seguir e assinale
, se verdadeiras, ou
, se falsas.
( ) Um elétron em um orbital 3p poderia ter um valor de 2 para seu número quântico de momento angular 1 .
( ) Cada camada (nível de energia principal) de número quântico n contém n subcamadas.
( ) Se retirarmos dois elétrons da camada externa do cálcio, a configuração eletrônica resultante é idêntica à do elemento argônio.
( ) Há uma diferença na configuração eletrônica entre carbono 14 e carbono 12.
( ) Com relação aos elétrons, quando a luz é absorvida ou emitida em um átomo, os elétrons se movem entre os orbitais.
17. Analise as assertivas a seguir e assinale
( ) Um elétron em um orbital 3p poderia ter um valor de 2 para seu número quântico de momento angular 1 .
( ) Cada camada (nível de energia principal) de número quântico n contém n subcamadas.
( ) Se retirarmos dois elétrons da camada externa do cálcio, a configuração eletrônica resultante é idêntica à do elemento argônio.
( ) Há uma diferença na configuração eletrônica entre carbono 14 e carbono 12.
( ) Com relação aos elétrons, quando a luz é absorvida ou emitida em um átomo, os elétrons se movem entre os orbitais.
Passo 1
Beleza, então o enunciado tem duas partes:
- A gente sabe que o último elétron num átomo neutro tem números quânticos
, , , . Perguntam qual é o número atômico (Z) desse átomo. - Tem cinco assertivas sobre orbitais, subníveis e configuração eletrônica, e a gente tem que marcar Verdadeiro (V) ou Falso (F).
Conteúdo envolvido: números quânticos, ordem de preenchimento de elétrons (Princípio de Aufbau), Princípio de Pauli, Regra de Hund e noções básicas de íons isoeletônicos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar qual orbital é esse último elétron.
-
e significam subnível 3p. -
e indicam que é o primeiro elétron a ocupar esse orbital (spin +½).
Então a configuração até ali é:
1s², 2s², 2p⁶, 3s² e 3p¹.
1s², 2s², 2p⁶, 3s² e 3p¹.
Agora somamos os elétrons:
- 1s² → 2 elétrons
- 2s² → 2 elétrons
- 2p⁶ → 6 elétrons
- 3s² → 2 elétrons
- 3p¹ → 1 elétron
Total =elétrons.
Como o átomo é neutro,
número de elétrons = 13.
Passo 3
Vamos analisar cada assertiva:
( ) Um elétron em um orbital 3p poderia ter um valor de 2 para seu número quântico de momento angular
.
- O subnível p sempre tem
. Então dizer que um elétron em 3p teria está errado.
Resposta: FALSO.
( ) Cada camada (nível de energia principal) de número quântico
contém
subcamadas.
- Isso é verdade:
-
→ subnível 1s -
→ 2s e 2p (2 subníveis) -
→ 3s, 3p, 3d (3 subníveis)
Resposta: VERDADEIRO.
-
( ) Se retirarmos dois elétrons da camada externa do cálcio, a configuração eletrônica resultante é idêntica à do elemento argônio.
- Cálcio (
): …3p⁶ 4s². Tirando 2 elétrons (o 4s²), você forma Ca²⁺ que fica com …3p⁶, ou seja igual ao Argônio ( ).
Resposta: VERDADEIRO.
( ) Há uma diferença na configuração eletrônica entre carbono-14 e carbono-12.
- A notação C-14 e C-12 indica isótopos (mesmo número de elétrons), então ambos têm
e mesma config eletrônica.
Resposta: FALSO.
( ) Com relação aos elétrons, quando a luz é absorvida ou emitida em um átomo, os elétrons se movem entre os orbitais.
- Isso é justamente o cerne das transições eletrônicas: absorção → vão para orbital mais energético; emissão → caem para um orbital mais baixo.
Resposta: VERDADEIRO.
Resposta
Número atômico: 13
Assertivas: F, V, V, F, V
Assertivas: F, V, V, F, V