De cada 1000 moléculas de um ácido A colocadas em água, 18 se ionizam. De cada 1000 moléculas de um ácido B , também colocadas em água, 75 sofrem ionização.
a) Quais são as porcentagens de ionização de A e B ?
b) Quando quantidades iguais de cada ácido são dissolvidas separadamente em volumes iguais de água, qual das soluções resultantes conduzirá melhor corrente elétrica?

Passo 1

O enunciado diz que, de cada 1000 moléculas de um ácido A dissolvidas em água, 18 se ionizam, e de cada 1000 moléculas de um ácido B, 75 se ionizam. Precisamos calcular a porcentagem de ionização de cada ácido e, em seguida, decidir qual solução (com quantidades iguais de cada ácido em volumes iguais de água) conduz melhor a corrente elétrica. Para isso, usamos o conceito de porcentagem e o fato de que a condutividade de uma solução depende da concentração de íons livres.

Passo 2

Para o ácido A, a porcentagem de ionização é dada por
181000times 100% = 1,8%
Isso significa que somente 1,8% das moléculas de A se convertem em íons em solução.

Passo 3

Para o ácido B, a porcentagem de ionização é
751000times 100% = 7,5%
Ou seja, 7,5% das moléculas de B se ionizam em solução.

Passo 4

Como a condutividade elétrica de uma solução depende diretamente da quantidade de íons presentes, a solução que tiver maior porcentagem de ionização conduzirá melhor a corrente elétrica. Comparando 1,8% (para A) com 7,5% (para B), vemos que B gera mais íons.

Resposta

a) A ioniza 1,8% das moléculas e B ioniza 7,5%.
b) A solução de B conduzirá melhor a corrente elétrica.

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