O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2 CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2 SO4 e o H2 SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
a) HNO3 eHNO2.
b) H2 SO4 e H2 SO3.
c) H2 SO3 e HNO2.
d) H2 SO4 eHNO3.
e) H2 CO3 eH2 SO3.

Passo 1

O enunciado lista os ácidos formados na chuva ácida: H2CO3, HNO3, HNO2, H2SO4 e H2SO3, e pede: mantidas concentrações idênticas, quais conferem maior acidez (maior grau de ionização).

Passo 2

Para comparar a acidez, usamos o conceito de força de ácido, medido pelo seu pKa. Quanto menor o pKa, maior a tendência de liberar prótons ( H^+).
Os valores aproximados dos pKa são:
H2SO4 (1ª dissociação): &pKaapprox -3(ácido forte) HNO3:&pKaapprox -1,3(ácido forte) H2SO4 (2ª dissociação): &pKaapprox 2 H2SO3 (1ª): &pKaapprox 1,9 (moderado) HNO2:&pKaapprox 3,3 (fraco) H2CO3 (1ª): &pKaapprox 6,4 (bem fraco) ªçãááªç㪪

Passo 3

Desses, os únicos ácidos fortes (com pKa<0) são H2SO4 (ao menos na primeira dissociação) e HNO3, que se ionizam praticamente por completo em água, liberando grande quantidade de H^+.

Passo 4

Portanto, entre as opções dadas, os ácidos que conferem maior acidez à chuva, em mesmas concentrações, são H2SO4 e HNO3.

Resposta

d) H2SO4 e HNO3

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