Cada átomo de F possui 7 elétrons na camada de valência. Átomos de F não são estáveis nas condições ambiente de P e T. Unem-se facilmente formando a molécula
, com ligação por 1 par de elétrons entre os átomos. Sendo assim, o número total de elétrons que circundam cada átomo de
, na molécula
, é
a) 18
b) 14
c) 12
d) 10
a) 18
b) 14
c) 12
d) 10
Passo 1
O enunciado dá as seguintes informações (resumindo claramente o que é pedido):
- Cada átomo de flúor tem
elétrons na camada de valência. - Átomos de
unem-se formando a molécula por uma ligação que é feita por par de elétrons (ou seja, uma ligação simples: um par compartilhado).
A pergunta é: qual é o número total de elétrons que circundam cada átomo dena molécula ?
Passo 2
Entender o que significa “circundam cada átomo” e como contar elétrons numa ligação covalente (aula rápida e prática).
- Elétrons de valência são os elétrons na camada externa do átomo; para
isso é . Escrevemos isto como: cada traz elétrons de valência. - Para formar a ligação simples
, cada átomo doa elétron para formar o par compartilhado (o par ligante). Esse par é compartilhado entre os dois átomos e conta para a camada externa (camada de valência) de ambos. - Os elétrons que não participam da ligação ficam como pares isolados (pares livres ou pares não ligados) ao redor de cada átomo.
Passo 3
Construir a estrutura de Lewis (passo a passo, sem pular etapas):
- Começamos com os elétrons de valência: dois átomos de
dão juntos elétrons de valência no total da molécula. Em Lewis, colocamos uma ligação simples entre os átomos que consome desses elétrons (o par ligado). - Após formar o par ligado, sobram
elétrons de valência, que se distribuem como pares isolados (cada átomo de recebe três pares isolados, ou seja, elétrons não ligados por átomo). - Assim, em torno de cada átomo de
na molécula temos: -
elétrons vindos dos três pares isolados (não ligados) pertencentes àquele átomo; -
elétrons do par compartilhado (o par da ligação), que também “circunda” o átomo porque está na sua camada de valência.
-
- Portanto, contando só os elétrons da camada de valência que ficam ao redor de cada átomo na molécula, temos
Isto é a regra do octeto: cada átomo de halogênio como o
alcança
elétrons na sua camada externa ao formar uma ligação simples.
Passo 4
Traduzir para o que a questão pede: “número total de elétrons que circundam cada átomo de
na molécula
”.
- Se a intenção é contar todos os elétrons que estão ao redor do núcleo daquele átomo (ou seja, considerar também os elétrons das camadas internas), lembre que um átomo neutro de flúor tem
elétrons no total: na primeira camada (núcleo/eletrons internos, configuração ) e na camada de valência inicialmente. - Na molécula, a camada de valência do átomo passa a ter
elétrons (conforme o item anterior). Somando-se os elétrons internos que permanecem, o total de elétrons “ao redor” do átomo (internos + valência no estado ligado) fica
Passo 5
Interpretação final e escolha entre as alternativas:
- A opção que corresponde a
é a alternativa d). - Observação rápida para não confundir: se a questão tivesse perguntado apenas “quantos elétrons na camada de valência circundam cada átomo” a resposta seria
; como as alternativas dadas não incluem e a formulação pede “número total de elétrons que circundam cada átomo”, a interpretação correta (contando também os elétrons internos) leva a .
Resposta
d) 10