Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foi realizado um experimento que permitiu as seguintes constatações:
I) A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz.
II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido.
Pode-se, então, concluir que:
I) A substância X, no estado sólido, não conduz a corrente elétrica, porém, no estado líquido, a conduz.
II) A substância Y não conduz a corrente elétrica no estado sólido nem no estado líquido.
Passo 1
O enunciado nos dá duas observações experimentais sobre substâncias sólidas à temperatura ambiente:
- I) A substância X não conduz eletricidade no estado sólido, mas conduz no estado líquido.
- II) A substância Y não conduz eletricidade nem no estado sólido nem no estado líquido.
A pergunta implícita é: que tipo de ligações / que tipo de substâncias X e Y representam, a partir dessas observações?
Passo 2
Conceito fundamental (explicação didática e bem mastigada): o que é preciso para um material conduzir eletricidade?
- Condução elétrica exige cargas móveis que possam se deslocar sob a ação de um campo elétrico. Essas cargas podem ser íons (cargas positivas e negativas) ou elétrons livres.
- Se um material não tem partículas carregadas móveis, ele não conduz eletricidade.
Exemplo concreto: num fio metálico os elétrons de valência são móveis e tornam o metal bom condutor; numa solução de sal (como NaCl dissolvido) os íons Na+ e Cl− se movem e a solução conduz.
Passo 3
Propriedades dos compostos iônicos (aula prática):
- Compostos iônicos (por exemplo, cloreto de sódio) são formados por íons positivos e negativos organizados em uma rede cristalina.
- No estado sólido os íons estão presos em posições fixas na rede — eles existem, mas não podem se mover livremente → portanto o sólido iônico não conduz.
- Ao fundir (passar ao estado líquido) ou dissolver em água, a rede se rompe e os íons ficam livres para se mover → aí aparecem os portadores de carga móvel e o líquido (ou solução) conduz eletricidade.
Aplicando ao enunciado: X não conduz no sólido, mas conduz no líquido. Isso é a “marca registrada” de um composto iônico. Logo, X é muito provavelmente um composto iônico (sal).
Passo 4
Propriedades dos compostos covalentes moleculares (aula prática):
- Substâncias covalentes moleculares são formadas por moléculas neutras (por exemplo, glicose, óleo, etanol). Nessas substâncias não há íons livres nem elétrons deslocalizados em quantidade significativa.
- Nem no estado sólido nem no estado líquido há portadores de carga móveis suficientes → geralmente não conduzem eletricidade em nenhum dos estados.
- Observação sobre exceções: alguns sólidos covalentes em rede (como grafite) têm elétrons móveis e conduzem; outros (diamante) não conduzem, mas muitas redes covalentes não têm um “estado líquido estável” típico (decompõem-se ao invés de fundir). No entanto, para a interpretação típica de química básica, quando uma substância não conduz nem no sólido nem no líquido, a hipótese mais simples e usual é que seja uma substância covalente molecular.
Aplicando ao enunciado: Y não conduz nem sólido nem líquido, portanto Y é compatível com um composto covalente molecular (substância molecular).
Passo 5
Exemplos concretos para fixar:
- X típico: NaCl sólido (não conduz), NaCl fundido (conduz); portanto “X = composto iônico” é coerente.
- Y típico: sacarose sólido (não conduz) e sacarose fundida (não conduz), ou etanol líquido (não conduz eletricidade pura); portanto “Y = composto molecular covalente” é coerente.
Esses exemplos ajudam a reconhecer o padrão rápido na prova: condução apenas no líquido → iônico; ausência de condução nos dois estados → molecular covalente (na resposta de nível básico).
Resposta
X: composto iônico.
Y: composto covalente molecular.
Y: composto covalente molecular.