Cada um dos cinco procedimentos a seguir leva a formação de um precipitado. Escreva, para cada reação, as equações químicas que descrevem a formação do precipitado: a equação global, a equação iônica completa e equação iônica simplificada. Indique os íons espectadores.
é misturado com
Passo 1
O enunciado diz que se mistura
com
e que ocorre formação de um precipitado. O que é pedido:
- Escrever a equação global (molecular) da reação que ocorre quando as soluções são misturadas.
- Escrever a equação iônica completa (separando as espécies que estão realmente dissociadas em solução aquosa).
- Escrever a equação iônica simplificada (equação iônica líquida), ou seja, depois de cancelar os íons espectadores.
- Indicar explicitamente os íons espectadores.
Informações dadas:
- Reagentes:
e . - O enunciado já afirma que se forma precipitado (logo, uma das possíveis combinações forma um sólido).
- Estados iniciais: ambos aquosos (
).
Passo 2
Breve aula sobre solubilidade e como identificar precipitado (bem mastigado):
- Em química de solução, sais solúveis se dissociam em íons em água; sais insolúveis permanecem como sólido (
) e aparecem na equação como precipitado. - Regras importantes (resumo prático que cai na prova):
- Todos os nitratos
são solúveis. Portanto qualquer composto com é solúvel. - Muitos sulfatos
são solúveis, mas há exceções importantes: , , são praticamente insolúveis (formam precipitado). - Sais de metais de transição como
costumam ser solúveis (no caso, é solúvel).
- Todos os nitratos
- Como aplicar isso aqui: ao misturar, ocorre uma troca de cátions (reação de dupla troca): os cátions
e podem trocar de ânions com e . Das duas combinações possíveis, é insolúvel (pela regra acima) e precipita; os nitratos permanecem solúveis.
Passo 3
Escrever a equação molecular (global) passo a passo:
- Troca de cátions:
. - Verificação de estados (usando as regras de solubilidade):
-
é solúvel → aparece como . -
é solúvel → . -
é um nitrato → solúvel → . -
é insolúvel → precipitado → .
-
- Logo a equação molecular balanceada, com estados, é:
Passo 4
Escrever a equação iônica completa:
- Separar todas as espécies aquosas em íons (espécies sólidas permanecem intactas na equação).
- Dissociação:
-
. -
. -
. -
fica como (não se dissocia porque é sólido).
-
- Montando a equação iônica completa (cada íon com seu estado):
Passo 5
Obter a equação iônica simplificada (líquida) e identificar íons espectadores:
- Na equação iônica completa, identifique íons que aparecem inalterados nos dois lados (esses são os íons espectadores).
- Observando:
-
aparece nos dois lados. -
aparece nos dois lados.
-
- Cancelando (riscar)
e , sobra a equação líquida:
- Íons espectadores:
e .
Passo 6
Dicas rápidas para a prova (prático e motivador):
- Sempre aplique primeiro as regras de solubilidade para decidir quais compostos são
e quais são . - Escreva a reação molecular por troca de cátions (dupla troca), depois que souber os estados, passe para a iônica completa.
- Cancele os íons que aparecem em ambos os lados para obter a iônica líquida; esses cancelados são os espectadores.
- Respira fundo: fazer esse procedimento devagar e sistemático evita erros. Você já consegue fazer — é só seguir os passos!
Resposta
Íons espectadores: