Cada um dos cinco procedimentos a seguir leva a formação de um precipitado. Escreva, para cada reação, as equações químicas que descrevem a formação do precipitado: a equação global, a equação iônica completa e equação iônica simplificada. Indique os íons espectadores.
é misturado com
Passo 1
O enunciado pede: ao misturar
com
, escrever
- a equação global (molecular),
- a equação iônica completa,
- a equação iônica simplificada (líquido iônico),
e indicar os íons espectadores.
Informações dadas (retiradas diretamente do enunciado):
- Uma solução aquosa de
. - Uma solução aquosa de
.
Passo 2
Primeiro passo prático em problemas de precipitação: escrever como cada composto se dissocia em íons em solução aquosa (quando são eletrólitos fortes e solúveis).
- A sulfato de cobre(II) em solução dissocia-se em
e :
- O sulfeto de sódio em solução dissocia-se em
cátions e um ânion :
Explicação breve: sais de metais alcalinos (como
) são sempre solúveis; sulfetos (
) costumam formar precipitados com muitos cátions metálicos (exceto com os alcalinos e
).
Passo 3
Aplicando regras de solubilidade para prever precipitado:
- Sulfetos de metais de transição (como o cobre) geralmente são insolúveis. Portanto
+ tende a formar o precipitado . - Os sais de sódio (como
) são solúveis, assim o sulfato combinado com permanece em solução.
Logo o precipitado esperado é
.
Passo 4
Escrever a equação molecular (global) balanceada, juntando os reagentes e produtos previstos:
Verificação rápida de balanceamento: átomos de Cu, S, Na e O conferem; cargas não precisam ser somadas na equação molecular (mas as espécies iônicas que escrevemos abaixo estarão balanceadas).
Passo 5
Escrever a equação iônica completa: separar em íons todas as espécies aquosas (solúveis). O sólido
permanece inteiro.
Passo 6
Identificar íons espectadores e obter a equação iônica simplificada (net ionic):
- Íons que aparecem iguais dos dois lados da equação iônica completa são íons espectadores. Aqui são
e . - Eliminando-os, sobra a equação iônica líquida (net ionic):
Verificação final: carga e número de átomos estão balanceados na equação líquida (carga total preliminar:
e
→ 0; produto é neutro sólido).
Passo 7
Resumo do procedimento que você pode repetir na prova (passo a passo prático):
- Escreve as fórmulas dos reagentes.
- Dobra cada composto solúvel em seus íons.
- Troca os ânions/cátions entre si para ver que novos pares iônicos aparecem.
- Use as regras de solubilidade para ver qual par forma precipitado.
- Escreve a equação molecular, depois a iônica completa (separando solúveis) e cancela os espectadores para obter a líquida.
Dica: memorize regras básicas de solubilidade (sais de Na+, K+, NH4+ solúveis; sulfatos geralmente solúveis salvo exceções; sulfetos insolúveis com metais de transição, etc.). Vai te salvar tempo na prova!
Força aí, isso é clássico — você já aprendeu o roteiro; agora é só praticar mais alguns exercícios iguais que fica automático.
Resposta
Íons espectadores: