3- (0,6) Para cada letra abaixo relacionada, diga quem apresenta maior ponto de ebulição e justifique porque o ponto de ebulição é maior:
a) éter e álcool; b) ácido e amina; c) álcool e amina;

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra comparar três pares de compostos orgânicos (éter vs álcool, ácido vs amina e álcool vs amina) e dizer qual deles tem ponto de ebulição (PE) maior, justificando com a teoria de forças intermoleculares. O conteúdo é química orgânica/forças intermoleculares, e vamos usar:
  • Forças de London (dispersão)
  • Dipolo–dipolo
  • Ligações de hidrogênio (H-bond)

Passo 2

Antes de tudo, vale sacar o que faz o PE subir: quanto mais fortes e numerosas forem as interações entre moléculas, mais energia (temperatura) você precisa pra separar elas e virar vapor.
  1. Forças de London: fracas, só dependem de nuvem eletrônica.
  2. Dipolo–dipolo: moléculas polares se atraem.
  3. Ponte de hidrogênio: caso especial de dipolo, acontece quando H está ligado a O, N ou F e interage com um par livre num outro O, N ou F. É a mais forte dessas três.

Passo 3

a) Éter vs álcool
  • Éter: fórmula geral R-O-R. É polar, faz dipolo–dipolo e London, mas NÃO doa H-bond (não tem H ligado ao O), só aceita.
  • Álcool: fórmula R-O-H. Faz dipolo–dipolo, London e também H-bond tanto doando (pelo H ligado ao O) quanto aceitando (par livre do O).
    Conclusão: o álcool consegue um monte de ligações de H, então seu PE é maior que o do éter.

Passo 4

b) Ácido carboxílico vs amina
  • Ácido carboxílico: R-COOH. Extremamente polar e forma dímeros estáveis por DUAS pontes de hidrogênio entre si.
  • Amina (primária, por exemplo): R-NH2. Faz H-bond (doa uma, aceita uma), mas não forma dímeros tão fortes como o ácido.
    Conclusão: o ácido carboxílico, por poder dimerizar com duas H-bonds, tem PE bem mais alto que a amina.

Passo 5

c) Álcool vs amina
  • Álcool ( R-O-H): O é mais eletronegativo que N, ligações O–H são mais polarizadas, logo H-bonds mais fortes e em maior número possível.
  • Amina ( R-NH2): N–H também faz H-bond, mas menos forte que O–H e em menor densidade.
    Conclusão: o álcool tem PE maior que a amina, por suas H-bonds mais fortes e abundantes.

Resposta

a) Álcool > Éter
b) Ácido carboxílico > Amina
c) Álcool > Amina

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