Para cada mistura a seguir, indique se haverá formação de precipitado:
b) 1,0 mL de cloreto de bário (BaCl2) 1,0 times 10^-3 mol / L com 2,0 mL de fluoreto de sódio (NaF) 1,0 times 10^-2 mol / L.
Dados: BaF2(s) <=ftharpoons Ba^2++2 F^- Kps=1,1 times 10^-6

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão aqui é sobre mistura de soluções e formação de precipitado, que faz parte do conteúdo de solubilidade e produto de solubilidade (Kps). Precisamos verificar se, ao misturar uma solução de cloreto de bário ( BaCl2) com uma de fluoreto de sódio (NaF), vai formar um precipitado de fluoreto de bário ( BaF2). Para isso, vamos calcular as concentrações dos íons envolvidos após a mistura e comparar com o Kps dado.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o número de mols de cada componente nas soluções antes da mistura.
Para BaCl2:
Mols de BaCl2 = 1,0 , mL times 1,0 times 10^-3 , molL = 1,0 times 10^-6 , mol
Para NaF:
Mols de NaF = 2,0 , mL times 1,0 times 10^-2 , molL = 2,0 times 10^-5 , mol

Passo 3

Agora, vamos determinar o volume total da mistura:
Volume total = 1,0 , mL + 2,0 , mL = 3,0 , mL = 3,0 times 10^-3 , L

Passo 4

Em seguida, calculamos as concentrações dos íons Ba^2+ e F^- na mistura:
Para Ba^2+:
[Ba^2+] = 1,0 times 10^-6 , mol3,0 times 10^-3 , L = 1,0 times 10^-63,0 times 10^-3 = 3,33 times 10^-4 , mol/L
Para F^-:
Cada mol de NaF fornece 1 mol de F^-, então:
[F^-] = 2,0 times 10^-5 , mol3,0 times 10^-3 , L = 2,0 times 10^-53,0 times 10^-3 = 6,67 times 10^-3 , mol/L

Passo 5

Agora, calculamos o produto iônico ( Q) usando as concentrações encontradas:
Q = [Ba^2+][F^-]^2 = (3,33 times 10^-4) times (6,67 times 10^-3)^2
Q = 3,33 times 10^-4 times 4,45 times 10^-5 = 1,48 times 10^-8

Passo 6

Vamos comparar o Q com o Kps fornecido:
Q = 1,48 times 10^-8 Kps = 1,1 times 10^-6
Como Q < Kps, isso significa que a solução está abaixo do limite para a formação de precipitado.

Resposta

Não haverá formação de precipitado de BaF2 nessa mistura.

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