Para cada molécula abaixo, identifique a função orgânica e a principal força intermolecular presente na substância pura: (0,15 pontos)
c)
c)
Passo 1
O que o enunciado pede: identificar (i) a função orgânica e (ii) a principal força intermolecular na substância pura da molécula dada.
Informação fornecida (peguei do enunciado): a molécula é .
Informação fornecida (peguei do enunciado): a molécula é
Passo 2
Contagem de átomos e identificação básica da classe: vou contar carbonos e hidrogênios para reconhecer a família.
Agora compare com a fórmula geral dos alcanos:
Substituindo
obtemos
, que coincide com a molécula dada. Portanto trata-se de um alcano saturado (somente ligações simples C–C e C–H). O nome comum é pentano (cadeia linear de 5 carbonos).
Explicação didática curta sobre o que é um alcano: alcano é uma hidrocarboneto saturado em que todos os átomos de carbono fazem apenas ligações simples. “Saturado” significa que não há ligações múltiplas (duplas ou triplas) nem grupos funcionais polares (como OH, C=O, NH2, etc.).
Passo 3
Análise da polaridade da molécula: cada ligação C–H tem uma pequena diferença de eletronegatividade, mas é praticamente apolar; a cadeia hidrocarbonada é simétrica o suficiente para que não exista um momento dipolar significativo. Logo, a molécula é essencialmente apolar.
Breve explicação didática sobre polaridade: uma molécula tem dipolo permanente se houver diferenças de eletronegatividade que não se cancelem geometricamente. Para presença de interações dipolo–dipolo fortes ou ligações de hidrogénio, é preciso haver ligações polares marcantes (e, para H‑ligado a N/O/F, possibilidade de ligação de hidrogénio). Aqui não há H ligado a
ou
, nem grupos polares.
Passo 4
Tipos possíveis de forças intermoleculares (resumo didático):
- Forças de dispersão de London (forças de van der Waals): presentes em todas as moléculas, predominantes em moléculas apolares; aumentam com a massa molar e com a área de superfície (maior polarizabilidade).
- Dipolo–dipolo: entre moléculas com dipolos permanentes.
- Ligações de hidrogénio: caso especial e forte, exige H ligado a
, ou .
Aplicando ao caso: a molécula é apolar e não tem
ligado a
. Portanto as interações dipolo–dipolo e ligações de hidrogénio são ausentes ou negligenciáveis. As forças de dispersão de London são as únicas relevantes e, como a cadeia tem massa e superfície moderadas (
), essas forças dominam as propriedades físicas (por exemplo, ponto de ebulição relativo a outros compostos).
Passo 5
Conclusão final e explicação prática para a prova: ao ver uma fórmula do tipo
sem heteroátomos polares, identifique imediatamente “alcano” e marque “forças de dispersão (London)” como principal interação intermolecular. Dica prática: pergunte-se sempre (1) há
ou
com
ligado? Se sim, considerar H‑bond; (2) há grupos polares? Se não, é dispersão de London.
Resposta
Função orgânica: alcano (pentano).
Força intermolecular principal: forças de dispersão de London (forças de van der Waals).
Força intermolecular principal: forças de dispersão de London (forças de van der Waals).