Para cada molécula abaixo, identifique a função orgânica e a principal força intermolecular presente na substância pura: (0,15 pontos)
b) \mathrm{CH}_{3} \mathrm{OCH}_{3}

Passo 1

O enunciado pede duas coisas para a substância de fórmula \mathrm{CH_3OCH_3}:
  • identificar a função orgânica presente;
  • apontar a principal força intermolecular que age na substância pura.
    A única informação dada é a fórmula molecular \mathrm{CH_3OCH_3}.

Passo 2

Identificar a função orgânica: olhar a fórmula e reconhecer a ligação com oxigénio entre dois grupos alquila. A fórmula pode ser escrita como \mathrm{CH_3-O-CH_3}.
  • Uma função orgânica em que um átomo de oxigénio está ligado a dois carbonos é chamada de éter.
  • Nome comum dessa molécula: dimetil éter (ou dimetiléter).
    Regra prática: se houver um grupo \mathrm{O-H} é álcool; se o oxigénio está entre dois carbonos R-O-R' é éter.

Passo 3

Relembrando, de forma bem prática, as forças intermoleculares possíveis (aprender isso ajuda muito na prova):
  • forças de London (ou dispersão): existem em todas as moléculas; vêm de flutuações temporárias de carga; aumentam com a massa/área da molécula; são sempre presentes.
  • dipolo–dipolo (interações entre dipolos permanentes): ocorrem quando a molécula tem uma distribuição de cargas permanentemente desigual (ou seja, é polar).
  • ligação de hidrogénio (um caso forte de dipolo–dipolo): requer um átomo de hidrogénio ligado diretamente a \mathrm{O}, \mathrm{N} ou \mathrm{F} numa molécula, e um par de electrões livre numa outra molécula para formar a interação \mathrm{H\!-\!X\cdots Y}.
Na prova, para escolher a força principal, verificar primeiro: a molécula é polar? tem \mathrm{H} ligado a \mathrm{O,N,F}?

Passo 4

Verificar se há ligação de hidrogénio intermolecular:
  • Em \mathrm{CH_3-O-CH_3} não existe o grupo \mathrm{O-H}. Os hidrogénios estão todos ligados a carbonos ( \mathrm{C-H}), que não são doadores eficazes de ligação de hidrogénio.
  • Conclusão: não haverá ligação de hidrogénio entre moléculas de dimetil éter na substância pura.

Passo 5

Verificar polaridade (se há dipolo permanente):
  • A ligação \mathrm{C-O} é polar, porque o oxigénio é mais electronegativo que o carbono, puxando densidade electrónica para si.
  • A geometria do grupo em torno do oxigénio (dois ligantes C e dois pares electrónicos livres) faz com que os vetores de dipolo das duas ligações \mathrm{C-O} não se cancelem totalmente; o resultado é uma molécula com dipolo permanente (ou seja, polar).
  • Conclusão: existem interações dipolo–dipolo entre moléculas de \mathrm{CH_3OCH_3}.

Passo 6

Comparar as forças presentes e escolher a principal:
  • Forças de London: sempre presentes, especialmente importantes para moléculas grandes/apolares.
  • Dipolo–dipolo: presentes aqui por \mathrm{CH_3OCH_3} ser polar.
    Como a molécula é relativamente pequena, as forças de London existem mas não dominam sobre as interações entre dipolos permanentes. Portanto a interação que determina mais fortemente propriedades como ponto de ebulição relativo entre espécies semelhantes é a interação dipolo–dipolo.
    Resumo prático para a prova: se a molécula é polar e não pode fazer ligações de hidrogénio, responda “dipolo–dipolo (principal) — London presentes também”.

Passo 7

Resposta final enxuta (pra você decorar e usar na prova): função orgânica = éter; principal força intermolecular = dipolo–dipolo. Vai dar certo — lembra de checar sempre se tem \mathrm{O-H}, \mathrm{N-H} ou \mathrm{F-H} para reconhecer ligação de hidrogénio.

Resposta

Éter (dimetil éter); interação dipolo–dipolo (principal)

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