Para cada molécula abaixo, identifique a função orgânica e a principal força intermolecular presente na substância pura: (0,15 pontos)
b)
b)
Passo 1
O enunciado pede duas coisas para a substância de fórmula
:
- identificar a função orgânica presente;
- apontar a principal força intermolecular que age na substância pura.
A única informação dada é a fórmula molecular.
Passo 2
Identificar a função orgânica: olhar a fórmula e reconhecer a ligação com oxigénio entre dois grupos alquila. A fórmula pode ser escrita como
.
- Uma função orgânica em que um átomo de oxigénio está ligado a dois carbonos é chamada de éter.
- Nome comum dessa molécula: dimetil éter (ou dimetiléter).
Regra prática: se houver um grupoé álcool; se o oxigénio está entre dois carbonos é éter.
Passo 3
Relembrando, de forma bem prática, as forças intermoleculares possíveis (aprender isso ajuda muito na prova):
- forças de London (ou dispersão): existem em todas as moléculas; vêm de flutuações temporárias de carga; aumentam com a massa/área da molécula; são sempre presentes.
- dipolo–dipolo (interações entre dipolos permanentes): ocorrem quando a molécula tem uma distribuição de cargas permanentemente desigual (ou seja, é polar).
- ligação de hidrogénio (um caso forte de dipolo–dipolo): requer um átomo de hidrogénio ligado diretamente a
, ou numa molécula, e um par de electrões livre numa outra molécula para formar a interação .
Na prova, para escolher a força principal, verificar primeiro: a molécula é polar? tem
ligado a
?
Passo 4
Verificar se há ligação de hidrogénio intermolecular:
- Em
não existe o grupo . Os hidrogénios estão todos ligados a carbonos ( ), que não são doadores eficazes de ligação de hidrogénio. - Conclusão: não haverá ligação de hidrogénio entre moléculas de dimetil éter na substância pura.
Passo 5
Verificar polaridade (se há dipolo permanente):
- A ligação
é polar, porque o oxigénio é mais electronegativo que o carbono, puxando densidade electrónica para si. - A geometria do grupo em torno do oxigénio (dois ligantes C e dois pares electrónicos livres) faz com que os vetores de dipolo das duas ligações
não se cancelem totalmente; o resultado é uma molécula com dipolo permanente (ou seja, polar). - Conclusão: existem interações dipolo–dipolo entre moléculas de
.
Passo 6
Comparar as forças presentes e escolher a principal:
- Forças de London: sempre presentes, especialmente importantes para moléculas grandes/apolares.
- Dipolo–dipolo: presentes aqui por
ser polar.
Como a molécula é relativamente pequena, as forças de London existem mas não dominam sobre as interações entre dipolos permanentes. Portanto a interação que determina mais fortemente propriedades como ponto de ebulição relativo entre espécies semelhantes é a interação dipolo–dipolo.
Resumo prático para a prova: se a molécula é polar e não pode fazer ligações de hidrogénio, responda “dipolo–dipolo (principal) — London presentes também”.
Passo 7
Resposta final enxuta (pra você decorar e usar na prova): função orgânica = éter; principal força intermolecular = dipolo–dipolo. Vai dar certo — lembra de checar sempre se tem
,
ou
para reconhecer ligação de hidrogénio.
Resposta
Éter (dimetil éter); interação dipolo–dipolo (principal)