Para cada par de elementos abaixo, escreva a fórmula molecular/química, fórmula de Lewis/eletrônica e para os compostos covalente a fórmula estrutural e indique se a ligação predominante é iônica ou covalente:
Li e S

Passo 1

O enunciado pede, para o par de elementos lítio (Li) e enxofre (S), que a gente determine
– a fórmula molecular/química do composto que formam;
– a fórmula eletrônica de Lewis;
– (quando for covalente) a fórmula estrutural;
– e classifique a ligação como iônica ou covalente.

Passo 2

Primeiro, contabilizamos os elétrons de valência de cada átomo isolado:
\mathrm{Li} está no grupo 1 da Tabela Periódica, então tem 1 elétron de valência.
\mathrm{S} está no grupo 16, então tem 6 elétrons de valência.

Passo 3

Para ficarem neutros, costuma-se perder ou ganhar elétrons:
\mathrm{Li} tende a perder 1 elétron e formar \mathrm{Li^+}.
\mathrm{S} tende a ganhar 2 elétrons para completar o octeto e formar \mathrm{S^{2-}}.
Como cada íon \mathrm{S^{2-}} precisa de dois elétrons, são necessários dois cátions \mathrm{Li^+} para neutralizar:
2\,\mathrm{Li^+} + \mathrm{S^{2-}} \longrightarrow \mathrm{Li_2S}.

Passo 4

A fórmula molecular/química do composto neutro é
\mathrm{Li_2S}.

Passo 5

A fórmula eletrônica de Lewis dos íons envolvidos fica assim:
– Para \mathrm{Li^+}, não há elétrons de valência (o lítio já os perdeu).
– Para \mathrm{S^{2-}}, há 8 elétrons de valência (4 pares) distribuídos em torno do enxofre:
\text{Lewis:}\quad \mathrm{Li^+}\quad,\quad \mathrm{S^{2-}} \begin{array}{c@{\;}c@{\;}c} & \bullet\;\bullet & \\[2pt] \bullet\;\bullet & & \bullet\;\bullet\\[2pt] & \bullet\;\bullet & \end{array}
(onde cada “ \bullet\;\bullet” representa um par de elétrons de valência do íon \mathrm{S^{2-}}).]

Passo 6

Como há transferência completa de elétrons de \mathrm{Li} para \mathrm{S}, a ligação é predominantemente iônica. Não se desenha fórmula estrutural para compostos iônicos simples.

Resposta

Fórmula química: \mathrm{Li_2S}
Fórmula de Lewis: \mathrm{Li^+} (sem elétrons) e \mathrm{S^{2-}} (com 8 elétrons em 4 pares ao redor)
Ligação predominante: iônica

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