Para cada par de elementos abaixo, escreva a fórmula molecular/química, fórmula de Lewis/eletrônica e para os compostos covalente a fórmula estrutural e indique se a ligação predominante é iônica ou covalente:
Li e S
Li e S
Passo 1
O enunciado pede, para o par de elementos lítio (Li) e enxofre (S), que a gente determine
– a fórmula molecular/química do composto que formam;
– a fórmula eletrônica de Lewis;
– (quando for covalente) a fórmula estrutural;
– e classifique a ligação como iônica ou covalente.
– a fórmula molecular/química do composto que formam;
– a fórmula eletrônica de Lewis;
– (quando for covalente) a fórmula estrutural;
– e classifique a ligação como iônica ou covalente.
Passo 2
Primeiro, contabilizamos os elétrons de valência de cada átomo isolado:
– está no grupo 1 da Tabela Periódica, então tem 1 elétron de valência.
– está no grupo 16, então tem 6 elétrons de valência.
–
–
Passo 3
Para ficarem neutros, costuma-se perder ou ganhar elétrons:
– tende a perder 1 elétron e formar
.
– tende a ganhar 2 elétrons para completar o octeto e formar
.
Como cada íon precisa de dois elétrons, são necessários dois cátions
para neutralizar:
–
–
Como cada íon
Passo 4
A fórmula molecular/química do composto neutro é
Passo 5
A fórmula eletrônica de Lewis dos íons envolvidos fica assim:
– Para , não há elétrons de valência (o lítio já os perdeu).
– Para , há 8 elétrons de valência (4 pares) distribuídos em torno do enxofre:
– Para
– Para
(onde cada “
” representa um par de elétrons de valência do íon
).]
Passo 6
Como há transferência completa de elétrons de
para
, a ligação é predominantemente iônica. Não se desenha fórmula estrutural para compostos iônicos simples.
Resposta
Fórmula química:
Fórmula de Lewis: (sem elétrons) e
(com 8 elétrons em 4 pares ao redor)
Ligação predominante: iônica
Fórmula de Lewis:
Ligação predominante: iônica