Para cada par de elementos abaixo, escreva a fórmula molecular/química, fórmula de Lewis/eletrônica e para os compostos covalente a fórmula estrutural e indique se a ligação predominante é iônica ou covalente:
Be e O

Passo 1

O enunciado pede que, para o par de elementos berílio (Be) e oxigênio (O), a gente determine a fórmula molecular do composto que eles formam, desenhe a fórmula de Lewis (eletrônica) e, se for covalente, a fórmula estrutural. Por fim, indique se a ligação predominante é iônica ou covalente. Nesta questão vamos usar conceitos de valência, regra do octeto e transferência/compartilhamento de elétrons.

Passo 2

Determinar o número de elétrons de valência de cada átomo:
– Berílio está no grupo 2 da tabela periódica, logo tem 2 elétrons de valência.
– Oxigênio está no grupo 16, logo tem 6 elétrons de valência.

Passo 3

Para que o oxigênio alcance o octeto (8 elétrons) e o berílio “esvazie” sua camada externa (ficar estável como gás nobre), o berílio transfere seus 2 elétrons de valência para o oxigênio. Assim formam-se os íons \mathrm{Be}^{2+} e \mathrm{O}^{2-}.

Passo 4

A partir disso:
Fórmula molecular:
\mathrm{BeO}
Fórmula de Lewis eletrônica (indicando os elétrons ao redor do oxigênio e as cargas):
[\mathrm{Be}]^{2+}\;[\!\!\colon\!O\!\colon\!]^{2-}
Aqui [\!\!\colon\!O\!\colon\!]^{2-} mostra os 8 elétrons de valência ao redor do oxigênio e a carga -2.

Passo 5

Como houve transferência completa de elétrons e formação de íons, a ligação é predominantemente iônica. Não há fórmula estrutural covalente aplicável a este composto.

Resposta

Fórmula molecular: \mathrm{BeO}
Fórmula de Lewis eletrônica: [\mathrm{Be}]^{2+}\;[\!\!\colon\!O\!\colon\!]^{2-}
Tipo de ligação: iônica

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