Para cada par de elementos abaixo, escreva a fórmula molecular/química, fórmula de Lewis/eletrônica e para os compostos covalente a fórmula estrutural e indique se a ligação predominante é iônica ou covalente:
Be e O
Be e O
Passo 1
O enunciado pede que, para o par de elementos berílio (Be) e oxigênio (O), a gente determine a fórmula molecular do composto que eles formam, desenhe a fórmula de Lewis (eletrônica) e, se for covalente, a fórmula estrutural. Por fim, indique se a ligação predominante é iônica ou covalente. Nesta questão vamos usar conceitos de valência, regra do octeto e transferência/compartilhamento de elétrons.
Passo 2
Determinar o número de elétrons de valência de cada átomo:
– Berílio está no grupo 2 da tabela periódica, logo tem 2 elétrons de valência.
– Oxigênio está no grupo 16, logo tem 6 elétrons de valência.
– Berílio está no grupo 2 da tabela periódica, logo tem 2 elétrons de valência.
– Oxigênio está no grupo 16, logo tem 6 elétrons de valência.
Passo 3
Para que o oxigênio alcance o octeto (8 elétrons) e o berílio “esvazie” sua camada externa (ficar estável como gás nobre), o berílio transfere seus 2 elétrons de valência para o oxigênio. Assim formam-se os íons
e
.
Passo 4
A partir disso:
Fórmula molecular:
Fórmula molecular:
Fórmula de Lewis eletrônica (indicando os elétrons ao redor do oxigênio e as cargas):
Aqui
mostra os 8 elétrons de valência ao redor do oxigênio e a carga
.
Passo 5
Como houve transferência completa de elétrons e formação de íons, a ligação é predominantemente iônica. Não há fórmula estrutural covalente aplicável a este composto.
Resposta
Fórmula molecular:
Fórmula de Lewis eletrônica:
Tipo de ligação: iônica
Fórmula de Lewis eletrônica:
Tipo de ligação: iônica