Para cada par de substâncias, identifique a principal força intermolecular, selecione e explique qual o composto com maior temperatura de ebulição:
ou
Passo 1
O enunciado pede para comparar duas moléculas:
e
. O objetivo é (a) identificar a força intermolecular predominante em cada uma e (b) decidir qual delas terá a maior temperatura de ebulição. Para isso, vamos recorrer ao conceito de forças de London (dispersão), dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio, e analisar as estruturas de cada composto.
Passo 2
Análise das forças intermoleculares em cada composto:
-
(metilamina): possui ligações N--H, além de um dipolo C--N. Logo, nela atuam
. Forças de London (dispersão), presentes em todas as moléculas;
. Dipolo--dipolo, devido à diferença de eletronegatividade entre C e N;
. Ligações de hidrogênio (pontes de H) entre o H ligado ao N de uma molécula e o par de elétrons livres do N de outra. -
(fluoreto de metila): possui dipolo C--F muito polar, mas não tem H ligado a F. Logo, atua
. Forças de London;
. Dipolo--dipolo (C--F);
. Não há ligações de hidrogênio intermoleculares fortes (pois falta H ligado ao átomo mais eletronegativo).
Passo 3
Como as pontes de hidrogênio são mais fortes que simples interações dipolo–dipolo,
exigirá mais energia para passar ao estado gasoso. De fato, seus pontos de ebulição são aproximadamente:
:
:
Resposta
O composto com maior temperatura de ebulição é
, devido à presença de ligações de hidrogênio intermoleculares.