Para cada par de substâncias, identifique a principal força intermolecular, selecione e explique qual o composto com maior temperatura de ebulição:
CH3 NH2 ou CH3 F

Passo 1

O enunciado pede para comparar duas moléculas: CH3NH2 e CH3F. O objetivo é (a) identificar a força intermolecular predominante em cada uma e (b) decidir qual delas terá a maior temperatura de ebulição. Para isso, vamos recorrer ao conceito de forças de London (dispersão), dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio, e analisar as estruturas de cada composto.

Passo 2

Análise das forças intermoleculares em cada composto:
  • CH3NH2 (metilamina): possui ligações N--H, além de um dipolo C--N. Logo, nela atuam
    1. Forças de London (dispersão), presentes em todas as moléculas;
    2. Dipolo--dipolo, devido à diferença de eletronegatividade entre C e N;
    3. Ligações de hidrogênio (pontes de H) entre o H ligado ao N de uma molécula e o par de elétrons livres do N de outra.
  • CH3F (fluoreto de metila): possui dipolo C--F muito polar, mas não tem H ligado a F. Logo, atua
    1. Forças de London;
    2. Dipolo--dipolo (C--F);
    3. Não há ligações de hidrogênio intermoleculares fortes (pois falta H ligado ao átomo mais eletronegativo).

Passo 3

Como as pontes de hidrogênio são mais fortes que simples interações dipolo–dipolo, CH3NH2 exigirá mais energia para passar ao estado gasoso. De fato, seus pontos de ebulição são aproximadamente:
CH3NH2: -6,^circC CH3F: -78,^circC

Resposta

O composto com maior temperatura de ebulição é CH3NH2, devido à presença de ligações de hidrogênio intermoleculares.

Exercícios relacionados