Para cada par de substâncias, identifique a principal força intermolecular, selecione e explique qual o composto com maior temperatura de ebulição:
MgCl2 ou PCl3

Passo 1

O enunciado pede para comparar as forças intermoleculares de MgCl2 e PCl3 e, a partir disso, determinar qual deles apresenta maior temperatura de ebulição. O conteúdo aqui é identificação de interações (forças iônicas, dipolo-dipolo, forças de London) e comparação de magnitudes para prever pontos de ebulição.

Passo 2

Analisando MgCl2: trata-se de um sal iônico, formado por íons Mg^2+ e Cl^- em rede cristalina. A principal “força intermolecular” é, na verdade, a atração eletrostática iônica, extremamente forte, que mantém os íons rigidamente ligados na estrutura sólida.

Passo 3

Analisando PCl3: é uma molécula covalente, de geometria trigonal piramidal, polar (o fósforo puxa os elétrons dos cloros, criando um dipolo permanente). Suas interações principais são forças dipolo-dipolo e, secundariamente, forças de London (dispersão). Ambas são muito mais fracas que ligações iônicas.

Passo 4

Comparando as magnitudes: ligações iônicas em MgCl2 superam largamente as interações dipolares e de London em PCl3. Assim, para quebrar a rede iônica de MgCl2 e passar ao vapor, é necessária muito mais energia (temperatura de ebulição muito mais alta) do que para vaporizar PCl3.

Resposta

MgCl2 possui maior temperatura de ebulição, pois suas interações iônicas são muito mais fortes do que as forças dipolo-dipolo e de London presentes em PCl3.

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