Para cada par de substâncias, identifique a principal força intermolecular, selecione e explique qual o composto com maior temperatura de ebulição:
ou
Passo 1
O enunciado pede para comparar as forças intermoleculares de
e
e, a partir disso, determinar qual deles apresenta maior temperatura de ebulição. O conteúdo aqui é identificação de interações (forças iônicas, dipolo-dipolo, forças de London) e comparação de magnitudes para prever pontos de ebulição.
Passo 2
Analisando
: trata-se de um sal iônico, formado por íons
e
em rede cristalina. A principal “força intermolecular” é, na verdade, a atração eletrostática iônica, extremamente forte, que mantém os íons rigidamente ligados na estrutura sólida.
Passo 3
Analisando
: é uma molécula covalente, de geometria trigonal piramidal, polar (o fósforo puxa os elétrons dos cloros, criando um dipolo permanente). Suas interações principais são forças dipolo-dipolo e, secundariamente, forças de London (dispersão). Ambas são muito mais fracas que ligações iônicas.
Passo 4
Comparando as magnitudes: ligações iônicas em
superam largamente as interações dipolares e de London em
. Assim, para quebrar a rede iônica de
e passar ao vapor, é necessária muito mais energia (temperatura de ebulição muito mais alta) do que para vaporizar
.