Para cada par de substâncias, identifique a principal força intermolecular, selecione e explique qual o composto com maior temperatura de ebulição:
C2 H6 ou C3 H8

Passo 1

O enunciado pede para comparar as substâncias C2H6 (etano) e C3H8 (propano), identificando a principal força intermolecular em cada uma e dizendo qual delas apresenta maior temperatura de ebulição. O conteúdo utilizado será teoria das forças intermoleculares, em particular as forças de dispersão de London.

Passo 2

Tanto C2H6 quanto C3H8 são hidrocarbonetos saturados e apolares. Em moléculas apolares não existem dipolos permanentes nem ligação de hidrogênio, de forma que a única força intermolecular relevante é a força de dispersão de London (ou de van der Waals induzidas).

Passo 3

As forças de dispersão de London aumentam com a polarizabilidade da molécula, que por sua vez cresce com a massa molar e com o tamanho (área superficial) da nuvem eletrônica. Moléculas mais pesadas e volumosas têm elétrons mais facilmente deslocáveis, gerando atração intermolecular mais forte.

Passo 4

Calculando as massas molares:
M(C2H6)=2times12 + 6times1 = 30 g/mol,
M(C3H8)=3times12 + 8times1 = 44 g/mol
Como C3H8 é mais pesada e mais polarizável que C2H6, ela apresenta forças de London mais intensas e, portanto, maior temperatura de ebulição.

Resposta

O composto com maior temperatura de ebulição é C3H8 (propano), em razão de suas forças de dispersão de London serem mais fortes devido à maior massa molar e polarizabilidade.

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