Para cada par de substâncias, identifique a principal força intermolecular, selecione e explique qual o composto com maior temperatura de ebulição:
ou
Passo 1
O enunciado pede para comparar as substâncias
(etano) e
(propano), identificando a principal força intermolecular em cada uma e dizendo qual delas apresenta maior temperatura de ebulição. O conteúdo utilizado será teoria das forças intermoleculares, em particular as forças de dispersão de London.
Passo 2
Tanto
quanto
são hidrocarbonetos saturados e apolares. Em moléculas apolares não existem dipolos permanentes nem ligação de hidrogênio, de forma que a única força intermolecular relevante é a força de dispersão de London (ou de van der Waals induzidas).
Passo 3
As forças de dispersão de London aumentam com a polarizabilidade da molécula, que por sua vez cresce com a massa molar e com o tamanho (área superficial) da nuvem eletrônica. Moléculas mais pesadas e volumosas têm elétrons mais facilmente deslocáveis, gerando atração intermolecular mais forte.
Passo 4
Calculando as massas molares:
Como
é mais pesada e mais polarizável que
, ela apresenta forças de London mais intensas e, portanto, maior temperatura de ebulição.
Resposta
O composto com maior temperatura de ebulição é
(propano), em razão de suas forças de dispersão de London serem mais fortes devido à maior massa molar e polarizabilidade.