Em cada um dos pares a e b, indique qual espécie é o agente oxidante mais forte. Nos pares c e d, indique qual o agente redutor mais forte.
(a)
(b)
(a)
(b)
Passo 1
O enunciado pede, nos pares (a) e (b), que identifiquemos o agente oxidante mais forte. Lembrando que agente oxidante é a espécie que sofre redução e que, quanto maior o potencial de redução padrão (
), mais forte é o oxidante. Os pares (c) e (d) não foram fornecidos, portanto não há como indicar o agente redutor mais forte nesses casos.
Passo 2
Para o par (a) temos as metades-reações e seus potenciais padrão:
Passo 3
Comparando
de cada reação, vemos que
logo
é o agente oxidante mais forte no par (a).
Passo 4
Para o par (b) as metades-reações e potenciais padrão são:
Passo 5
Novamente comparamos os valores:
logo
é o agente oxidante mais forte no par (b).
Resposta
(a)
(b)
(b)