Cada um dos procedimentos descritos a seguir leva a formação de um precipitado. Escreva, para cada reação, as equações químicas que descrevem a formação do precipitado: a equação total, a equação iônica completa e a equação iônica simplificada. Identifique os íons espectadores.
Oxalato de potássio,
, e misturado com
.
Oxalato de potássio,
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente mistura oxalato de potássio (
) com nitrato de cálcio
, e cai precipitado. O conteúdo aqui é Reações em meio aquoso: escrever a equação molecular total, a iônica completa e a iônica líquida, além de apontar os íons espectadores.
Para isso vamos precisar das regras de solubilidade (nitratos e sais de potássio são solúveis; oxalatos, em geral, são insolúveis, exceto dos metais alcalinos) e do conceito de dissociação iônica.
Para isso vamos precisar das regras de solubilidade (nitratos e sais de potássio são solúveis; oxalatos, em geral, são insolúveis, exceto dos metais alcalinos) e do conceito de dissociação iônica.
Passo 2
Primeiro, identificamos o precipitado:
-
é solúvel → em solução. -
é solúvel → em solução.
Quando os íonse se encontram, formam oxalato de cálcio, que é insolúvel:
Passo 3
Escrevendo a equação molecular (total), onde todas as fórmulas aparecem “inteiras”:
Passo 4
Agora a equação iônica completa: a gente separa todos os compostos solúveis em íons.
Passo 5
Para achar a iônica líquida, cancelamos os íons espectadores (aqueles que aparecem iguais nos dois lados). Aqui são
e
.
Fica só:
Fica só:
Resposta
Equações pedidas para a reação entre
e
:
- Equação molecular total:
- Equação iônica completa:
- Equação iônica líquida (net ionic):
Íons espectadores:
e
.