Cada um dos procedimentos descritos a seguir leva a formação de um precipitado. Escreva, para cada reação, as equações químicas que descrevem a formação do precipitado: a equação total, a equação iônica completa e a equação iônica simplificada. Identifique os íons espectadores.
Oxalato de potássio, , e misturado com .

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente mistura oxalato de potássio ( ) com nitrato de cálcio , e cai precipitado. O conteúdo aqui é Reações em meio aquoso: escrever a equação molecular total, a iônica completa e a iônica líquida, além de apontar os íons espectadores.
Para isso vamos precisar das regras de solubilidade (nitratos e sais de potássio são solúveis; oxalatos, em geral, são insolúveis, exceto dos metais alcalinos) e do conceito de dissociação iônica.

Passo 2

Primeiro, identificamos o precipitado:
  • Ca^2+(aq) + C2O4^2-(aq) longrightarrow CaC2O4(s) é solúvel → em solução.
  • é solúvel → em solução.
    Quando os íons e se encontram, formam oxalato de cálcio, que é insolúvel:

Passo 3

Escrevendo a equação molecular (total), onde todas as fórmulas aparecem “inteiras”:

Passo 4

Agora a equação iônica completa: a gente separa todos os compostos solúveis em íons.

Passo 5

Para achar a iônica líquida, cancelamos os íons espectadores (aqueles que aparecem iguais nos dois lados). Aqui são boxedCa^2+(aq) ;+; C2O4^2-(aq) ;longrightarrow; CaC2O4(s) e .
Fica só:

Resposta

Equações pedidas para a reação entre K2C2O4(aq) + Ca(NO3)2(aq) ;longrightarrow; CaC2O4(s) + 2,KNO3(aq) e 2K^+(aq) + C2O4^2-(aq) + Ca^2+(aq) + 2NO3^-(aq) ;longrightarrow; CaC2O4(s) + 2K^+(aq) + 2NO3^-(aq) :
  1. Equação molecular total:
  1. Equação iônica completa:
  1. Equação iônica líquida (net ionic):
Íons espectadores: Ca^2+(aq) + C2O4^2-(aq) ;longrightarrow; CaC2O4(s) e .

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