Cinco compostos estão sendo estudados em um laboratório de pesquisa: HCl , KOH , glicose ( C6 H12 O6, um açúcar), CH3 COOH e NH3. Um técnico preparou uma solução de um dos compostos em água, mas esqueceu de rotula-la. Você precisa identificar a solução, e usa papel tornassol e um medidor de condutividade. A solução deixou o papel tornassol rosa, e tem baixa condutividade comparada com uma solução padrão de NaCl . Qual é o composto na solução?

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que a gente tem cinco possíveis compostos numa solução: HCl, KOH, glicose ( C6H12O6), CH3COOH e NH3. O técnico esqueceu de rotular, mas fez dois testes: papel tornassol (que ficou rosa) e medidor de condutividade (baixa, comparada a uma solução padrão de NaCl).
Conteúdo da matéria: teoria ácido‐base (litmus test) e condutividade elétrica de soluções iônicas.
O que vamos precisar:
  • Saber que papel tornassol rosa indica solução ácida.
  • Entender como a força do ácido (forte vs. fraco) afeta a condutividade.

Passo 2

Primeiro, litmus test (papel tornassol):
  • Se o papel fica rosa/vermelho, a solução é ácida (tem excesso de íons H⁺).
  • Se ficasse azul, seria básica.
No nosso caso, ficou rosa → solução ácida. Isso já elimina KOH (base forte), NH₃ (base fraca) e glicose (neutra).

Passo 3

Agora, condutividade elétrica:
  • Soluções de eletrólitos fortes (como HCl) se dissociam completamente em íons (H⁺ e Cl⁻), gerando alta condutividade.
  • Soluções de eletrólitos fracos (como o ácido acético, CH3COOH) se dissociam só parcialmente, gerando menos íons e, portanto, baixa condutividade.
O enunciado diz “baixa condutividade comparada com NaCl” → indica um ácido fraco.

Passo 4

Dos ácidos que sobraram (HCl e CH3COOH), só o ácido acético é fraco.
HCl é ácido forte e daria alta condutividade.

Resposta

A solução preparada é de ácido acético, CH3COOH.

Exercícios relacionados