Para cada reação de óxido-redução abaixo: I - Identifique quem sofre oxidação e redução; II - Indique o agente oxidante e o agente redutor. III- Balanceie a equação h)
Passo 1
Beleza, o exercício é sobre reação de óxido-redução. A gente tem que:
- Identificar quem sofre oxidação e quem sofre redução;
- Dizer qual é o agente oxidante e o agente redutor;
- Balancear a equação
Conteúdo: reações redox e regras de número de oxidação. Vamos precisar saber atribuir números de oxidação e usar conservação de massa.
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir o número de oxidação (Nox) a cada átomo:
- Em
: enxofre (S) como sulfeto vale Nox = −2, logo Pb = +2. - Em
: elemento puro, O2 tem Nox = 0 para cada O. - Em
: oxigênio vale −2, então Pb = +2. - Em
: cada O tem −2, total de O = 2×(−2)=−4, logo S = +4.
Passo 3
Agora vemos quem mudou de Nox:
- Pb: ficou +2 antes e depois → não mudou.
- S: foi de −2 (em PbS) para +4 (em SO₂) → aumento de Nox → oxidação.
- O: foi de 0 (em O₂) para −2 (em PbO e SO₂) → diminuição de Nox → redução.
Então:
• O enxofre em PbS é quem se oxida → PbS é o agente redutor.
• O oxigênio em O₂ é quem se reduz → O₂ é o agente oxidante.
• O enxofre em PbS é quem se oxida → PbS é o agente redutor.
• O oxigênio em O₂ é quem se reduz → O₂ é o agente oxidante.
Passo 4
Vamos balancear a equação:
Contamos átomos:
- Pb: 1 → 1 (ok)
- S: 1 → 1 (ok)
- O: 2 (na esquerda) e 1+2=3 (na direita) → dá ruim.
Pra ajustar Oxigênio, usamos coeficientes inteiros. Multiplicamos tudo por 2 e ajustamos O₂:
Agora:
- Pb: 2→2
- S: 2→2
- O: 3×2=6 na esquerda; 2×1 + 2×2 = 2+4 = 6 na direita.
Tá balanceado!
Resposta
Oxidação: S em PbS (−2 → +4)
Redução: O em O₂ (0 → −2)
Agente redutor: PbS
Agente oxidante: O₂
Equação balanceada:
Redução: O em O₂ (0 → −2)
Agente redutor: PbS
Agente oxidante: O₂
Equação balanceada: