Para cada reação de óxido-redução abaixo: I - Identifique quem sofre oxidação e redução; II - Indique o agente oxidante e o agente redutor. III- Balanceie a equação h) PbS(s)+O2(g) PbO(s)+SO2(g)

Passo 1

Beleza, o exercício é sobre reação de óxido-redução. A gente tem que:
  1. Identificar quem sofre oxidação e quem sofre redução;
  2. Dizer qual é o agente oxidante e o agente redutor;
  3. Balancear a equação
    Conteúdo: reações redox e regras de número de oxidação. Vamos precisar saber atribuir números de oxidação e usar conservação de massa.

Passo 2

Primeiro, vamos atribuir o número de oxidação (Nox) a cada átomo:
  • Em PbS: enxofre (S) como sulfeto vale Nox = −2, logo Pb = +2.
  • Em O2: elemento puro, O2 tem Nox = 0 para cada O.
  • Em PbO: oxigênio vale −2, então Pb = +2.
  • Em SO2: cada O tem −2, total de O = 2×(−2)=−4, logo S = +4.

Passo 3

Agora vemos quem mudou de Nox:
  • Pb: ficou +2 antes e depois → não mudou.
  • S: foi de −2 (em PbS) para +4 (em SO₂) → aumento de Nox → oxidação.
  • O: foi de 0 (em O₂) para −2 (em PbO e SO₂) → diminuição de Nox → redução.
Então:
• O enxofre em PbS é quem se oxida → PbS é o agente redutor.
• O oxigênio em O₂ é quem se reduz → O₂ é o agente oxidante.

Passo 4

Vamos balancear a equação:
PbS + O2 PbO + SO2
Contamos átomos:
- Pb: 1 → 1 (ok)
- S: 1 → 1 (ok)
- O: 2 (na esquerda) e 1+2=3 (na direita) → dá ruim.
Pra ajustar Oxigênio, usamos coeficientes inteiros. Multiplicamos tudo por 2 e ajustamos O₂:
2,PbS + 3,O2 2,PbO + 2,SO2
Agora:
- Pb: 2→2
- S: 2→2
- O: 3×2=6 na esquerda; 2×1 + 2×2 = 2+4 = 6 na direita.
Tá balanceado!

Resposta

Oxidação: S em PbS (−2 → +4)
Redução: O em O₂ (0 → −2)
Agente redutor: PbS
Agente oxidante: O₂
Equação balanceada:
2,PbS + 3,O2 2,PbO + 2,SO2

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