Para cada uma das reações, dê o potencial padrão e indique se no sentido apresentado ela é espontânea ou não.
Passo 1
Resumo do que o exercício pede: a gente tem a reação
O conteúdo é eletroquímica, mais especificamente potenciais padrão de eletrodo e cálculo de potencial de célula. Para resolver precisamos:
1) Consultar a tabela de potenciais padrão de semi-reações;
2) Identificar quais semi-reações são redução ou oxidação;
3) Calcular o potencial da célula padrão
4) Verificar espontaneidade (é espontânea se
Passo 2
Listar as semi-reações de redução e seus potenciais padrão (tabela comum em livros):
-
, -
,
Aqui estamos pegando o valor de
para iodo na forma líquida/solução.
Passo 3
Na reação global, o iodo aparece como produto (
) e o íon iodeto (
) como reagente, logo o par
está sendo oxidado.
Para inverter a semi-reação de redução e torná-la oxidação, basta trocar reagentes e produtos e mudar o sinal do potencial:
,
.
Para inverter a semi-reação de redução e torná-la oxidação, basta trocar reagentes e produtos e mudar o sinal do potencial:
Passo 4
Calcular o potencial de célula padrão. Dois jeitos equivalentes:
– Somar (cátodo) +
(ânodo):
– Somar
– Ou usar
Passo 5
Interpretando o sinal de
:
Se , a reação é espontânea no sentido escrito.
Como , a reação não é espontânea no sentido apresentado.
Se
Como
Resposta
E°₁ₖₑₗₐ = –0,195 V; não é espontânea.