Para cada uma das reações, dê o potencial padrão e indique se no sentido apresentado ela é espontânea ou não.
C u(a q)^2++2 I(a q)^- I2(a q)+C u(s)

Passo 1

Resumo do que o exercício pede: a gente tem a reação
ceCu^2+(aq) + 2 I^-(aq) -> I2(aq) + Cu(s)
O conteúdo é eletroquímica, mais especificamente potenciais padrão de eletrodo e cálculo de potencial de célula. Para resolver precisamos:
1) Consultar a tabela de potenciais padrão de semi-reações;
2) Identificar quais semi-reações são redução ou oxidação;
3) Calcular o potencial da célula padrão ;
4) Verificar espontaneidade (é espontânea se ).

Passo 2

Listar as semi-reações de redução e seus potenciais padrão (tabela comum em livros):
  1. ,
  2. ,
Aqui estamos pegando o valor de para iodo na forma líquida/solução.

Passo 3

Na reação global, o iodo aparece como produto ( ) e o íon iodeto ( ) como reagente, logo o par está sendo oxidado.
Para inverter a semi-reação de redução e torná-la oxidação, basta trocar reagentes e produtos e mudar o sinal do potencial:
, .

Passo 4

Calcular o potencial de célula padrão. Dois jeitos equivalentes:
– Somar E^circcel = E^circred(ceCu^2+/Cu) + E^circox(ceI^-/I2) = +0,34 + (-0,535) = -0,195 V (cátodo) + (ânodo):
– Ou usar áâ

Passo 5

Interpretando o sinal de :
Se , a reação é espontânea no sentido escrito.
Como , a reação não é espontânea no sentido apresentado.

Resposta

E°₁ₖₑₗₐ = –0,195 V; não é espontânea.

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