Cada um dos seguintes elementos é capaz de formar um íon em reações químicas. Recorrendo a uma tabela periódica, determine a carga do íon mais estável de cada um deles:
S

Passo 1

O enunciado pede: determinar a carga do íon mais estável do elemento \mathrm{S}. Informação dada: apenas o símbolo do elemento \mathrm{S}. Vou usar conhecimentos básicos da tabela periódica (número atômico, configuração eletrónica, tendência para ganhar/perder eletrões) para responder.

Passo 2

Identificar o número atômico e a configuração eletrónica de \mathrm{S}. O enxofre tem número atômico 16, ou seja, um átomo neutro de \mathrm{S} tem 16 protões e 16 eletrões. A configuração eletrónica (no nível de elétrons ocupados) é
\mathrm{S}:\;1s^{2}\;2s^{2}\;2p^{6}\;3s^{2}\;3p^{4}.
Aqui cada expoente indica quantos electrões ocupam a subcamada correspondente.

Passo 3

Determinar os electrões de valência (os que normalmente participam em ligações/íons). Os electrões de valência são os que estão no nível mais externo ( n=3 para \mathrm{S}). Da configuração acima, os electrões de valência são
3s^{2}\;3p^{4}\quad\Rightarrow\quad 2+4=6\\ \text{electrões de valência}.õê
Portanto \mathrm{S} tem 6 electrões na sua camada de valência.

Passo 4

Aplicar a regra do octeto (ideia prática): átomos tendem a alcançar a configuração eletrónica do gás nobre mais próximo (no caso de \mathrm{S}, o gás nobre é \mathrm{Ar}, com 18 electrões). Para atingir 18 electrões, \mathrm{S} pode:
  • ganhar 2 electrões: 16+2=18, ou
  • perder 6 electrões: 16-6=10 (ficaria com configuração de neônio, mas isso exige remover muitos electrões).
    Ganhar 2 electrões é energeticamente muito mais favorável do que perder 6, porque a energia necessária para remover múltiplos electrões (energia de ionização) cresce muito.

Passo 5

Escrever a transformação em termos de carga do íon: ao ganhar 2 electrões, o átomo neutro (com carga 0) fica com 2 cargas negativas a mais, logo o íon tem carga -2. Em notação química:
\mathrm{S} + 2e^{-} \longrightarrow \mathrm{S}^{2-}.
Esse íon, \mathrm{S}^{2-}, tem agora a configuração electrónica do gás nobre \mathrm{Ar}.

Passo 6

Argumento final e comparação com a tabela periódica: \mathrm{S} pertence ao grupo 16 (grupo dos calcogénios), cuja tendência química é formar ânions com carga -2 (por exemplo \mathrm{O}^{2-}, \mathrm{Se}^{2-}). Estados positivos (como +4 ou +6) existem em compostos covalentes/oxidações, mas o íon iónico mais estável e comum é \mathrm{S}^{2-}.

Resposta

\mathrm{S}^{2-}

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